4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该电池可采用含的水溶液为电解质溶液 B．放电时，电子的移动方向：电极电极隔膜电极a C．充电时，阳极区可能发生的反应有 D．充电时，电路中转移时，阴极质量减重 2．在实验室和生活中高铁酸钾都是一种应用十分广泛的盐类，如下有几种制备方式， 湿法： 干法： 电解法： 下列选项中说法正确的是 A．实验室中常用钾盐而不是钠盐原因是钠盐易风化导致固体结块 B．物质的氧化性和还原性在水溶液中和非水体系中不一定相同 C．坤cà和Nilky两神根据元素和化合物知识做出推断，坤ca：高铁酸钾在生活中可用于杀菌因为具有强氧化性；Nilky：高铁酸钾不可用作净水剂，因为高铁酸根不能水解生成胶体 D．高铁酸根在酸性或中性溶液中分解，将生成气体收集在试管中，点燃的小木条靠近可以听到轻微的爆鸣声，且该气体在能源方面有很广泛的发展前景，常用于作清洁能源 3．下列离子方程式正确的是 A．电解氯化镁溶液： 2Cl- +Mg2+ Cl2↑+Mg B．硫化铜与盐酸反应： CuS+2H+ =Cu2++H2S↑ C．铁粉与AgI悬浊液反应： Fe+2AgI= Fe2++2I-+2Ag D．氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾： 2K++Fe2++ [Fe(CN)6]4- = K2Fe[Fe(CN)6]↓ 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的质子总数为0.6NA B．1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中N(NH)+N(NH3·H2O)=0.1NA C．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NA D．电解精炼铜时，当阳极有0.5mol Cu2+产生时，电路中转移的电子数为NA 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有中子数大于 B．晶体中含有的共价键数目为 C．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗32g铜 D．50℃1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于 6．花丝镶嵌是我国非物质文化遗产之一，花丝以金、银、铜为原料，在胎型上施以花丝，再经烧焊、酸洗、烧蓝、镀金或镀银等工艺制成。下列叙述错误的是 A．酸洗可除去烧焊产生的氧化膜 B．铜、银花丝在一起使用，不利于饰品长久保存 C．电镀时，镀层金属应连接电池负极 D．“水银，能消化金、银使成泥，人以镀物是也”不涉及化学变化 7．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A．甲池中负极反应为： B．该装置工作时，Ag电极上有气体生成 C．甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小 D．当甲池中消耗0.1mol时，乙池中理论上最多产生12.8g固体 8．塑料电镀制品既有塑料的质量轻、易成型的特点，又有金属镀层的美观等特点，因此塑料电镀被广泛用于汽车、摩托车、家用电器的零部件和水暖器材的生产。已粗化(塑料表面有许多微孔)的塑料勺电镀银的装置如图所示，下列说法正确的是 A．a为电源的负极 B．保持其他条件不变，若将电极X的材料换成，塑料勺首先镀上的金属仍为银 C．电镀一段时间后，溶液的变小 D．电极Y上发生还原反应，失去电子 9．某同学设计的利用NO-空气质子交换膜燃料电池通过电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法错误的是 A．Pt( I )的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2O B．电解池中II和III之间的X膜应为质子交换膜 C．工作时，I池中通过阴膜向II池中移动 D．若Pt(II )极消耗11.2 L NO，则Cr棒质量增加26 g 10．化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．电解水制氢气时将部分化学能转化为电能 C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．已知，则氢气的燃烧热为 11．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 12．次磷酸钴[]广泛应用于化学镀钴。工业上利用电渗析法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．Co电极与电源正极相连 B．膜Ⅲ应选择阳离子交换膜 C．石墨电极上发生的电极反应式为 D．该方法在制备次磷酸钴的同时还能制备硫酸和NaOH两种副产物 13．科学家研制了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放