4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH减小 D．当转化2molCO2时，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室 2．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是 A．b极为负极，放电时发生氧化反应 B．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气 C．放电时OH-往b极迁移 D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O 3．下列关于如图所示电池的说法中不正确的是 A．乙烧杯溶液颜色逐渐变深 B．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液 C．装置中发生的总反应是 D．若换成阴离子交换膜，从乙烧杯移向甲烧杯 4．鱼雷是一种水中兵器。它可从舰艇、飞机上发射，它发射后可自己控制航行方向和深度，遇到舰船，只要一接触就可以爆炸。鱼雷采用动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池总反应为，下列说法中错误的是 A．为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由极经外电路流向Al极 D．溶液中的向Al极迁移 5．下列关于如图所示装置的叙述中错误的是 A．铜是正极，表面有气泡产生 B．锌是负极，其质量逐渐减小 C．该装置将电能转化为化学能 D．电子从锌片经导线流向铜片 6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为、，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是 B．溶液中向正极移动，、向负极移动 C．工作时，电子由电极沿导线流向电极 D．负极上发生的反应是 7．为了消除氢氧化物污染，可以设计出一种装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是 A．在电池正极生成，由发生还原反应所得 B．通入的电极反应为 C．若有0.4mol通过质子交换膜，则有1.12L(标准状况)甲烷被氧化 D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变 8．NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．NiO电极的电极反应式为 B．Pt电极上发生的是氧化反应 C．NiO电极上发生的是还原反应 D．Pt电极作负极，NiO电极作正极 9．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A．放电过程中，每消耗1mol O2，则有4mol电子经电解质溶液从负极流向正极 B．放电过程中，KOH物质的量均减小 C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大 D．消耗1mol O2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 10．中国古代文化博大精深，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选项 古文献内容 解读 A 野火烧不尽，春风吹又生 枯草秸秆的燃烧需要点燃，是吸热反应 B 投泥泼水愈光明 向泥煤上加一点水，能够使泥煤产热更多 C 石胆化铁为铜 铁锅和硫酸铜溶液形成原电池，铁为正极 D 盖此矾色绿味酸，烧之则赤 硫酸亚铁在溶液中水解显酸性，灼烧发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 11．某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液 C．正极为铁，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 12．对如图实验现象描述或分析正确的是 A．溶液变蓝色 B．片上有气泡 C．一段时间后，溶液的减小 D．是氧化剂 13．工业上合成氨反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。下列说法正确的是 A．生成物的总能量大于反应物的总能量 B．该反应中N2与H2的转化率一定相等 C．使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 D．将该反应设计成原电池，其能量转化率可达100% 14．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．飞机播撒碘化银可以实现人工降雨 B．港珠澳大桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物 C．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D．清晨，漫步于公园，枝叶间透过一道道光线，这是由