第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是 A．吸热反应都不能自发进行 B．放热反应的生成物键能之和大于反应物键能之和 C．甲烷作为燃料其热值比氢的热值高 D．把煤制成水煤气(CO和H2)，会提高燃烧放出的热量 2．在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得。则该反应的平衡常数为 A．529 B． C．4 D．0.25 3．CH4/CO2催化重整的反应为①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有： ②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+74.6kJ•mol-1 ③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H3=-172.5kJ•mol-1 科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。 注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。 下列分析不正确的是 A．△H1=+247.1kJ•mol-1 B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减 D．研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为O2能与C反应并放出热量 4．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多 5．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B．三者K值之间的关系为 C． D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 6．℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是 A． B． C． D． 7．自然界中存在天然的大气固氮过程为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，人工固氮则主要依靠工业合成氨，下列结论不正确的是 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 350 400 450 平衡常数/K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152 A．工业固氮为熵减反应 B．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行 C．人类大规模模拟大气固氮应用于工业上意义不大 D．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全 8．在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应 ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动 B．a曲线条件下，10～30min内 C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化 D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率 9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是 A．增大压强同时加催化剂 B．加催化剂同时升高温度 C．充入同时升高温度 D．升高温度同时增大压强 10．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0 11．NH3(g)和CO2(g)在尿素合成塔中合成CO(NH2)2(s)是分两步进行的：①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)；②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．合成尿素的总反应是吸热反应 B．1molNH2COONH4(l)的能量低于1molCO(NH2)2(s)的能量 C．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H=(Ea2-Ea1) kJ·mol-1 D．反应过程中NH2COONH4(l)会有大量累积 12．下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 D．常