2.2.2 影响化学平衡的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时　影响化学平衡的因素 第二节　化学平衡 第二章　化学反应速率和化学平衡 1 v(正)=v(逆)≠0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 2、化学平衡状态的特征 ③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：(内在本质)v(正)= v(逆) ①逆: (研究对象)可逆反应 ④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变 ⑤变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。 化学平衡状态 1、定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 复习回顾 一、化学平衡的移动 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果 反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质 也会随着改变，直到达到新的 。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 1．定义： 2．原因： 某条件下平衡(Ⅰ) 不平衡 新条件下平衡(Ⅱ) 改变条件 一定时间 v正 = v逆 各组分含量恒定 v正 ≠ v逆 各组分含量发生变化 v'正 = v'逆 各组分含量又恒定 化学平衡移动 改变 组成 平衡状态 破坏旧平衡 建立新平衡 2、化学平衡移动方向： v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 条件改变 压 强 催化剂 温 度 浓 度 影响化学平衡移动的条件主要有哪些？ 化学反应速率 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度对化学平衡移动的影响规律及解释 变浅 逆反应方向 变深 正反应方向 归纳总结：浓度对化学平衡的影响规律及解释 (1)浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。 (2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响： ① Q ，则Q K，平衡向 方向移动 ② Q ，则Q K，平衡向 方向移动 正反应 逆反应 增大c(反应物) 减小c(生成物) 增大c(生成物) 减小c(反应物) 减小 ＜ 正反应 增大 ＞ 逆反应 ①增大反应物浓度 v(正) v(逆) ②增大生成物浓度 v'正＝v'逆 v正＝v逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 ③减小反应物浓度 ④减小生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) v'正＝v'逆 v'正＝v'逆 (3)浓度对化学平衡的影响——图像分析 [mA(g)＋nB(g) 　　pC(g)+qD(g)] 平衡正移 平衡逆移 平衡逆移 平衡正移 (4) 应用 在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 【练1】可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 ①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子 浓度对平衡有影响，如： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。 2．压强对化学平衡的影响 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 （1）实验现象 ①活塞II处→I处，压强 ； 气体颜色： 。 ②活塞I处→II处，压强 ； 气体颜色： 。 先变深，后变浅，最终比原来深 先变浅，后变深，最终比原来浅 增大 减小 ①压缩体积，压强