2.2.分子的空间结构 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.分子的空间结构测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．反应用于合成。下列说法不正确的是 A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为   C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键 2．下列说法错误的是 A．非极性分子中可能含有极性键 B．共价键既有饱和性，又有方向性 C．范德华力既没有方向性又没有饱和性 D．双原子分子的化合物不一定是极性分子 3．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 4．下列叙述正确的是 A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．H2O直线形分子，是非极性分子 D．N、O、F的电负性逐渐增大 5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60 g二氧化硅中含有Si-O键的数目为2NA B．在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3分子的数目为2NA C．常温下，18 g H2O中含有氢键的数目小于2NA D．标准状况下，22.4L HF中含有个分子 6．的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是 A．是极性分子 B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．分子中既含有极性键又含有非极性键 D．的相对分子质量比大，熔、沸点高 7．现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素。下列说法正确的是 A．W、X与Y只能形成共价化合物 B．第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料。 C．工业上常用W单质冶炼获取金属Z D．X的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低 8．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．W是同周期中原子序数最大的元素 B．元素的非金属性强弱顺序： C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 9．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C、D为上述三种元素形成的单质或者其中两种所组成的化合物。已知A为无色易溶于水的气体，常作制冷剂，C为无色有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒，四种物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．由X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物 C．和均为含非极性键的极性分子 D．X、Y组成简单化合物的沸点比X、Z组成简单化合物的沸点高 11．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 物质或结构单元 结构模型示意图 备注 熔点 — 易溶于 — A．单质硼属于原子晶体 B．是非极性分子 C．不易溶于水 D．分子中σ键与π键的数目之比为 12．下列与氢键有关的说法中错误的是 A．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上 B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低 C．氨水中存在分子间氢键 D．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 13．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A．乙烯 B．二氧化碳 C．氨 D．氢气 14．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K 以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A．该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0 B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2 C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂 D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化 15．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有关叙述不正确的是 A．18O原子中的中子数为10 B．H2O的空间构型是折线型 C．CH3CH2OH分子中σ键和π键的数目之比为7：1 D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2