3.3.2 水解常数 Kh 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

Kh 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1 请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式 只与温度有关 Kh＝ c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－) 盐的水解常数   感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA   越弱越水解 写出HA电离方程式和Ka的表达式： 写出 A- 水解方程式和Kh的表达式： 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 考向拓展　 常温时，对于一元弱酸HA，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，当Ka>1.0×10－7时，Kh<1.0×10－7，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性； 当Ka<1.0×10－7时，Kh>1.0×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 (2)对于二元弱酸H2B 电离常数与水解常数的关系 写出H2B电离方程式和Ka1Ka2的表达式： 写出B2- 水解方程式和Kh1Kh2的表达式： 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 名师点拨 1.一元弱酸一元强碱盐： 2.一元强酸一元弱碱盐： 3.一元弱酸一元弱碱盐：如醋酸铵： 4. 以上各种平衡常数都只与温度有关。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 6 酸式盐酸碱性的判断 已知：25 ℃时，亚硫酸的电离常数为Ka1=1.4×l0-2，Ka2=6.0×l0-8。 请问NaHSO3溶液显酸性还是碱性？ HSO3- + H2O H2SO3+ OH- Kh2＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 1.4×10－2 ≈ 7×10－13 HSO3- H++ SO32- Ka2＝6.0×10－11 Ka2 ＞ Kh2 电离＞水解 电离： 水解： NaHSO3溶液显酸性 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 (2)25 ℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？ 已知：25 ℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。 (1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(Kh1、Kh2)。 CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- Kh1＝ Kw Ka2 Kh2＝ Kw Ka1 ＝ 1×10-14 4.7×10－11 ＝ 1×10-14 4.5×10－7 ≈ 2 × 10－4 ≈ 2× 10－8 Kh1 ＞＞ Kh2 水解程度 CO32- ＞＞ HCO3- Na2CO3溶液碱性强 (3)请问NaHCO3溶液显酸性还是碱性？ 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 酸式盐的水溶液的酸碱性 酸式酸根离子既能水解,又能电离,溶液的酸碱性取决于两者进行程度的相对大小。 若酸式酸根离子的水解程度>其电离程度,其水溶液显碱性, 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等; 若酸式酸根离子的水解程度<其电离程度,其水溶液显酸性, 如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。 考向拓展 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 已知 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。 （1）下列有关上述常数的说法正确的是________（填字母)。 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 .它们的大小都随温度的升高而增大 .常温下， 在水中的 大于在饱和 溶液中的 一定温度下，在 溶液中， ad 正反应放热，升温逆向移动，K减小 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 10 已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh1＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO3－)∶c(CO32－)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝____。 9 感谢您下载平台上提供