第五单元课题3利用化学方程式的简单计算第2课时教案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时 教案 九年级化学上册（人教版） 教材分析： 《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级上册第五单元课题3，是质量守恒定律及化学方程式应用的延伸，学生已经能够根据化学方程式去表示各物质的恒定质量之比，但是还不了解如何利用化学方程式去求解物质的实际质量，知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。 教学目标： 1. 进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法。 2. 通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。 3.认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。 教学重点：利用质量守恒定律来寻找已知量的解题方法 教学难点：掌握化学方程式的解题方法。 教学过程： 一、创设情景，导入新课： 1.提问：化学方程式的简单计算步骤是什么？ 2.利用化学方程式的常规题型有：已知反应物的质量，求生成物的质量 ；已知生成物的质量，求反应物的质量；已知反应物的质量，求反应物的质量 ；已知生成物的质量，求生成物的质量。 今天我们一起继续学习利用化学方程式的变式题型--利用质量守恒定律来寻找已知量。 二、进行新课 （一）合作探究---利用质量守恒定律来寻找已知量的变式题型 1. 文字描述型 【例题1】将12.8g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为8g。 （1）反应时生成氧气的质量为 g. （2）计算参加反应的氯酸钾的质量。 [分析]:这道题是已知反应前、后混合物的质量来求催化剂的质量，利用质量守恒定律可知反应前后质量减少的即为生成的氧气的质量，再利用已知产物氧气的质量求得反应物的质量。 解：（1）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为12.8g -8g=4.8g （2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。 MnO2 2KClO3 = == 2KCl＋＋3O2↑ 245　　　　　 　 96 x　　　　　　 　 4.8g 　　　　 x＝12.25 g 答案：反应时生成氧气的质量为4.8g，参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。 点拨：根据质量守恒定律计算出生成气体的质量，即将混合物的质量转化为纯净物的质量，再利用化学方程式计算的解题。强调解题步骤：1.设未知量；2.写出反应的化学方程式并配平；3.写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4.列出比例式，求解；5.简明地写出答案。 过渡：当反应前物质的总质量大于反应后物质的总质量时说明有气体逸出，这是解题的关键。下面这一题出现了一个图像，你们来帮老师分析一下呢？ （二）小试身手 2.图像型 【练习1】：加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求： （1）制得氧气的质量 ； （2）生成氯化钾的质量是多少？固体质量/g 时间/min t1 17.9 27.5 [分析]:反应前固体总质量27.5g,到t1时完成反应此时固体质量为17.9给，质量既为生成气体的质量。 解： （1）由图可知，制得的氧气质量为 27.5g-17.9g=9.6g （2）解：设制得9.6g氧气，生成氯化钾的量为x。 MnO2 2KClO3 = == 2KCl＋＋3O2↑ 149 　96 x　 　 9.6g 　　　　 x＝14.9 g 答：氯化钾质量为14.9g。 3.表格型 【练习2】：实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 根据图表回答： （1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ [分析]:根据质量守恒定律，减少的质量为氧气的质量。然后根据质量比和质量差进行计算。 解：（1）m=28.4 (2)质量守恒定律可知，充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。 (3) 设反应后得到 MnO2的质量为x 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2 ＋ O2↑ 87　　32 X　　3.2g 　　　 X＝8.7 g 答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g 准确书写化学式 （三）课堂小结关键 化学方程式计算 准确配平化学方程式 要