7.3.1乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 含酒精:25% - 68% 1、酒香不怕巷子深 2、高烧病人擦酒精降温 3、洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。 4、各种酒类的酒精度从3%～68%不等 无色、易挥发，有特殊香味的液体 易挥发 能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂 与水以任意比例互溶 体积分数 含酒精:3% - 5% 含酒精:8% - 15% 任务一、通过生活中接触到的乙醇总结物理性质 有特殊香味 颜色： 气味： 密度： 溶解性： 挥发性： 熔沸点： 无色 比水小，密度为0.789g/cm3 较低（沸点：78.5℃，熔点：−117.3℃） 能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 易挥发 （需密封保存！） 1、乙醇的物理性质 任务一、通过生活中接触到的乙醇总结物理性质 状态： 液体 已知乙醇分子式为C2H6O，你能拼出几种模型？ 任务二、根据C、H、O成键规律，拼插球棍模型 H—C —C—O—H H H H H H—C —O—C—H H H H H A B 信息提示： 乙醇含有氢氧键，水也含有氢氧键。 认识乙醇 2、乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式： H—C —C—O—H H H H H “羟基”写作－OH CH3CH2OH 或C2H5OH －OH OH－ 电子式 质子数 电子数 电性 9 9 9 10 电中性 带负电 空间填充模型 认识乙醇 2、乙醇的分子结构 乙烷 乙醇 H—C —C—H H H H H H—C —C—O—H H H H H 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物。如：CH3Cl、CH2Cl2、CH2BrCH2Br等。 1.乙醇为什么能与水以任意比互溶？ 2.水与钠反应放出H2，说明水中______容易断裂。 3.乙醇能与钠反应吗？ 对比思考 H—O—H H—C —C—O—H H H H H 水 乙醇 O—H 乙醇分子与水分子间形成氢键 任务三、乙醇与钠的探究实验 实验操作：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃。再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入澄清石灰水，观察现象。 实验现象： a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气体产生，一段时间后钠块上浮，逐渐变小至消失； b.点燃，火焰呈淡蓝色； c.用干燥的小烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有液滴产生； d.向烧杯中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H H H H H ①该反应属于 反应。 ②反应速率比水慢，说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇 水。 注意： ①处O—H键断开 ① 认识乙醇 3、乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠反应 置换 < 2 2 2 官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 －OH就是乙醇的官能团。 点燃 CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O ①燃烧（彻底氧化） 现象： 认识乙醇 3、乙醇的化学性质 (2)氧化反应 淡蓝色火焰，放出大量的热。 固体酒精 认识乙醇 家中不易大量囤积酒精 1 安全使用酒精 2 注意室内通风 3 乙醇使用注意事项 避光存放，防止倾倒破损 4 存放时避免儿童拿到 5 铜匠用酒精清洗生锈的铜丝 真？假？ 车内喷洒酒精消毒，小汽车被烧 员工用酒精在办公室内进行喷洒消毒，引发火灾。 实验操作：向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 任务四、乙醇的催化氧化探究实验 实验现象： 铜丝加热变黑，插入乙醇中又变为红色。闻到刺激性气味。 铜丝变黑： 又变为红色： 反应原理： 2Cu ＋O2