第6章 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．反应的过程与能量变化如下图所示(均大于0)。下列说法不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．该反应的焓变为 C．该反应逆反应的活化能为 D．形成的过渡态分子是由于和分子发生了碰撞 2．已知反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，向一个体积为2 L的刚性密闭容器中通入等物质的量的A、B，经5 min后反应达到平衡，测得D的物质的量为1 mol，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2 mol/(L·min)，下列说法错误的是 A．该反应方程式中x=4 B．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1 mol/(L·min) C．达平衡时A转化率为75% D．反应前后容器内气体的压强之比为4：5(不考虑温度的变化) 3．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．适当提高盐酸浓度 C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入饱和食盐水 4．某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/ 溶液体积/ 体积/ 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 Ⅱ 20 5 10 a Ⅲ 60 5 5 10 实验结果。下列说法不正确的是 A．研究浓度对该反应速率的影响， B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快 C．对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、 5．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（   ） A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B．该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供 6．下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A．，均属于氮的固定 B．催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C．如果向容器中放入1mol和3mol，最终可以生成2mol D．在催化剂b表面2.24L反应生成NO转移电子数目为0.5NA 7．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性溶液褪色的时间。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/ 溶液体积/ 水的体积/ 反应温度/℃ 反应时间/ I 2 2 0 20 2.1 II 2 1 20 5.5 III 2 0 50 0.5 A． B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．若加入酸性溶液过量，将不能达到实验目的 D．实验I中用浓度变化表示的反应速率 8．在一定条件下，二甲醚可由CO和H2合成：，时，向2L密闭容器中充入和发生上述反应，测得H2的浓度随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示，下列说法错误的是 A．时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，反应的平衡常数约为0.14 B．若仅改变某一条件，测得H2的浓度随时间变化如图状态Ⅱ所示，则反应的平衡常数 C．若仅改变某一条件时，测得H2的浓度随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件是升温 D． 时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到A点时，用H2表示的平均反应速率为 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生 非金属性：Cl＞C B 向1 mL某溶液中，滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀 某溶液中含SO C 取5滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，滴加5 mL0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡，再加入5 mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 D 加热使液态水变成水蒸气 分子内H—O键发生断裂 A．A B．B C．C D．D 10．在CO2与反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/mol 反应II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2 反应III：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ/mol 向恒压密闭容器中通入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率、CH3OH的平衡产率随温度的变