1.2.1.基态原子核外电子的排布规则课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.2.1.基态原子核外电子的排布规则课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．明矾是常用的物质，下列说法不正确的是 A．明矾可用作净水剂 B．明矾属于强电解质 C．明矾溶液呈碱性 D．K元素位于周期表s区 2．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A Br-的电子排布式：[Ar]3dl0 4s2 4p6 错误；违反能量最低原理 B O原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C K原子的电子排布式：1s22s2 2p6 3s323p6 3d1 错误；违反能量最低原理 D F原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 B．电子排布违反了洪特规则 C．能层的原子轨道最多可容纳16个电子 D．电子排布式违反了泡利原理 4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．CH4 D．PCl5 5．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A．2个 B．8个 C．10个 D．18个 6．下列说法正确的是 A．CH4分子的球棍模型 B．铍原子最外层的电子云图 C．顺−2−丁烯的分子结构模型 D．该轨道表示式违背了洪特规则 A．A B．B C．C D．D 7．关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确的是 A．K原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d1违反了构造原理 B．S原子价层电子轨道表示式为 ，违反了泡利原理 C．依据洪特规则25Mn原子在3d轨道中电子排布式为 D．依据洪特规则特例，24Cr的价层电子排布式为3d54s1 8．某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为 A．29 B．30 C．31 D．32 9．下列各项叙述错误的是 A．若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B．若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理 C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 10．下列说法不正确的是                                                    (　　) A．含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动 B．每个电子层最多容纳的电子数是2n2个 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个) D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关 11．下列说法错误的是 A．同一原子中，1s，2s、3s中电子的能量逐渐升高 B．在基态多电子原子中，在离核越近区域内运动的电子能量越低 C．p能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数增多 D．同一能层上，电子云形状相同的原子轨道的能量相等 12．某元素的原子最外层只有两个电子，该元素一定不属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．不能确定 13．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是 A．和互为同位素，和互为同素异形体 B．的原子结构示意图为 C．的核外电子共有7种运动状态 D．一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子 14．下列叙述错误的是 A．基态原子是按3p→4s→3d的顺序填充电子 B．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 C．可逆反应的活化能 D．使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率 15．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A．一定是金属元素 B．可能是金属元素，也可能不是金属元素 C．一定是ⅠA族元素 D．一定是非主族元素 16．下列说法错误的是 A．若基态C原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．若基态K原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理 C．同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量 D．若基态Be原子的轨道表示为 ，则违反了泡利不相容原理 17．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．32g 甲醇中含有的孤电子对数为 NA B．2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移 0.8NA电子 C．100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于 0.1NA 18．下列关于原子结构、原子轨道、电子运动状态的说法正确的是 A．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 B．基态氧原