2.2.分子的空间结构核心考点2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.分子的空间结构核心考点2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．所有的σ键的强度都比π键的大 B．H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子 C．X-H-Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 D．两个p轨道只能形成π键 2．下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D．甲烷是对称平面结构，是非极性分子 3．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 4．与NO互为等电子体的是 A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2 5．下列物质中分子间能形成氢键的是      A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 6．下列关于火箭燃料的说法不正确的是 A．偏二甲肼(C2H8N2)分子为极性分子 B．等质量的二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数相同 C．以液氢-液氧为推进剂的火箭发动机，具有高性能、无污染的特点 D．偏二甲肼于四氧化二氮发生反应，四氧化二氮被氧化 7．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高 ②丙三醇的黏度强于乙醇 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥蛋白质分子形成二级，三级结构 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 8．废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如图： 已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是 A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5 B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子 C．单质硫和金刚石晶体类型不同 D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S 9．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力和氢键；极性键 B．氢键；极性键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 10．反应(NH4)2SiF6+4NH3•H2O═SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2，下列说法正确的是 A．NH3是极性分子 B．NH4F是共价化合物 C．H2O的电子式为 D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3 11．下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．分子的极性： B．酸性： C．键角： D．基态原子未成对电子数： 12．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 13．我国科学家研制出的一种高效催化剂，能在室温下快速降低室内甲醛浓度，其反应原理为。下列说法正确的是 A．、和都属于非极性分子 B．分子中的氧原子采用杂化轨道成键 C．根据价层电子互斥理论，甲醛分子的立体结构为三角锥形 D．甲醛分子含有键、键和键 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10－5 NA B．常温下，1mol H2O中氢键的数目为2NA C．反应+ HCHO + H+Mn2+ + CO2 + H2O(未配平)中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：4 D．92 g C3H8O3分子中所含羟基数为3NA 15．化学与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A．人体内缺铁将会导致人的记忆力下降 B．鱼池缺氧时，可以用过氧化钠做供氧剂 C．人患败血症是因为缺乏维生素C D．氢键对DNA的结构和生理活性有影响 16．《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 A． C18中可能存在大π键 B． C18与金刚石互为同素异形体 C． C20O2和C18都是非极性分子 D． C24O6和C20O2二者的C原子杂化种类相同 17．下列证据和推理结论均合理的是 证据 推理结论 A 键角：、相等 键角：、相等 B 酸性： 键极性： C 非金属性 D 含碳量：钢>纯铁 耐腐蚀性：钢>纯铁 A．A B．B C．C D．D 18．利用反应2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制备光敏材