2.2.分子的空间结构能力提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.分子的空间结构能力提升2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册 一、单选题 1．下列现象与氢键有关的是： ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、都极易溶于水 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 2．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 3．有机物①异戊烷②正戊烷③丙烷④新戊烷⑤异丁烷⑥乙醇的沸点由高到低的顺序为 A．①②③④⑤⑥ B．⑥②③④⑤① C．⑥②①④⑤③ D．⑥④⑤②①③ 4．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A．分子内共价键 B．分子大小 C．分子间的作用力 D．分子内共价键的键长 5．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 6．下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化 B．CH2Cl2是四面体型的极性分子 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体 7．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3(l)+H2O2(l)=COCl2(g)+HCl(g)+H2O(l) ΔH<0可用于制备光气。下列有关叙述正确的是。 A．CHCl3为非极性分子 B．氯原子的结构示意图为 C．H2O2的电子式为 D．该反应低温才能自发进行反应 8．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图： B．基态O原子的轨道表示式： C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2 D．H2O2极易溶于水，故为非极性分子 9．下列描述能用共价键的键能大小来解释的是 A．通常情况下，呈液态，碘呈固态 B．分子是正四面体形空间结构 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．的稳定性强于 10．下列有关说法正确的是 A．标况下22.4LCl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数) B．沸点：HF>HCl，是因为HF分子中存在氢键 C．CO2通入足量NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO D．中子数为19的钙原子可表示为了Ca 11．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是 A．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 B．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 C．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 D．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 12．下列各组物质中，都是极性分子的是 A．BH3 和 NH3 B．HCl 和 BeCl2 C．PCl3 和 NCl3 D．SO2 和 CO2 13．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．Na2O2含离子键和共价键 C．H2O2的电子式为 D．H2O是非极性分子 14．下列分子是非极性分子且中心原子采取 sp2 杂化的是 A．CS2 B．HCHO C．SO2 D．SO3 15．2022年江西遭遇严重旱灾，时长达5个月，因此多地开展了人工增雨作业。干冰是常见的“降雨明星”，引发降雨的原因是破坏了干冰的 A．共价键 B．离子键 C．分子间作用力 D．氢键 16．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．O2比N2更容易与H2反应 17．下列叙述中，错误的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．分子中键与键个数比为4∶1 D．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 18．中国航天成就举世瞩目，化学功不可没。神舟十三号使用了耐辐照石英玻璃，祝融号火星探测器上使用了钛合金，长征二号F火箭使用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作为推进剂。下列说法正确的是 A．石