2.3 物质的量 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为 A．7a B．5a C．2.5a D．2a 2．2021年《科学》杂志刊登了用为原料，不依赖光合作用，可人工合成淀粉，其前两步的合成路线如下。用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是。 A．中含有σ键的数目为 B．的甲醇水溶液中含有的数为 C．步骤Ⅱ中每消耗转移的电子数为 D．90g甲醛和葡萄糖的混合物中含有的氧原子数为 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.1molCH4所含氢原子数为0.4NA C．室温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中钠离子数为0.2NA D．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应转移电子数为 B．重水()含有电子数为 C．溶液中含数为 D．标准状况下，氦气中含有个原子 5．下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 6．加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应生成。设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．反应转移电子 B．中含中子数为 C．反应生成标准状况下气体 D．含离子键数为 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNaCl中所含分子数是 B．中所含分子数是 C．中所含分子数是 D．中所含分子数是 8．NA代表阿伏加德罗常数，可以表示1mol微观粒子的数目。在同温同压下，对于两种物质的量相同的气体，下列说法正确的是 A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．具有相同的质量 D．具有相同的原子数 二、非选择题 9．铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。 (1)反应中氧化剂是_______(填化学式)，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)该反应中的氧化产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。 (3)若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是_______L，转移电子的物质的量是_______mol。 (4)请用双线桥标出电子转移的情况_______。 10．某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。 11．（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。 （2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。 （3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。 12．合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质之间的关系图如下。 根据所学知识回答以下问题： IHCl的配制 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。 （1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字) （2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”) 未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。 II探究实验 （1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___ （2）下列说法正确的有___（填序号）。 ①B转换成C发生了化学反应 ②由A制备B，加热越久越好 ③物质B具有丁达尔效应 ④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的 ⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应 （3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，则该反应的还原产物为___。 【参考答案】 一、选择题 1．