第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．氨硼烷()电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为。下列说法不正确的是 A．的结构式为，属于非极性分子 B．BO离子中三个原子在一条直线上 C．负极反应式为 D．当消耗6.2g 时，左右两极室内液体质量差为3.8g 2．化学与科学、技术，社会、环境关系密切。下列说法不正确的是 A．明矾常用于自来水的杀菌消毒 B．和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D．纯碱是生产玻璃的原料之一，日常生活中也可以用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 3．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确的是 A．放电时，铝为负极，石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．充电时的阳极反应为： D．每形成电路中可转移 4．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A．从右室通过质子交换膜迁移至左室 B．a极反应式为 C．电解一段时间，a、b两电极区的均减小 D．相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为5∶3 5．由乙烯制备2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理为：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用铂(Pt)作电极电解KCl溶液制备2-氯乙醇的装置如下图所示。下列说法错误的是 A．Y连接电源的负极 B．电解时，K+通过阳离子交换膜从左侧移向右侧 C．理论上，制取1 mol 2-氯乙醇生成气体b的体积为11.2L (标准状况) 。 D．电解时，左侧溶液pH逐渐减小，右侧溶液pH逐渐增大 6．氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用与浓盐酸制备氯气。制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．电解法制氯气 B．实验室制氯气 C．除去氯气中的HCl D．氯气收集和尾气处理 7．化学反应丰富多彩。下列说法错误的是 A．和均可通过化合反应得到 B．成熟苹果的汁液在水浴加热条件下，能与银氨溶液反应生成银 C．船舶外壳上镶嵌锌块，船舶在水中就不易被腐蚀 D．22.4L(标准状况)与足量混合，光照下充分反应可得到1mol 8．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法错误的是 A．a为电解池的阴极 B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为 C．当电路中转移2mol电子时，1mol通过膜d向右移动 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH 9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 A．用图1装置可制取NaHCO3 B．用图2装置可制备无水MgCl2 C．用图3装置可分离苯和苯酚 D．用图4装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下，的溶液中含有的数目为 B．1L溶液中含有的、数目之和为 C．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 D．电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移的电子数为 11．关于下列各装置图的叙述不正确的是 A．图①装置盐桥中KCl的移向甲烧杯 B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 C．图③装置中开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 D．图④装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为溶液 12．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 煤气灶 铅蓄电池 太阳能热水器 风力发电 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．某锂电池的反应式为FePO4+LiLiFePO4，回答下列问题： (1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了电子，则阴极产物的质量为___________g。 (2)为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，下图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池___________(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。 (3)若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为___________。 (4)若利用该电源精炼铜。粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中、的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案： 已知有关氢氧化输沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(O