4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 一、选择题 1．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 2．下列元素在自然界有游离态存在的是 A．He B．Cl C．Fe D．Al 3．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石、石墨互为同素异形体 C．和的核外电子排布不同 D．与的质量数相同 4．下列实验操作或者试剂保存正确的是 A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色 B．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化 C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．用无水硫酸铜干燥二氧化碳 5．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代下列有关和的说法不正确的是 A．和原子中均含有个质子 B．和原子均含有个中子 C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同 6．关于O的说法正确的是 A．中子数为8 B．与O互为同位素 C．质量数为16 D．核外电子数为10 7．2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是 A．的中子数为125 B．的原子序数是82 C．和互为同位素 D．和属于同素异形体 8．下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是 A．①②③ B．②和③ C．①和③ D．①和② 二、非选择题 9．在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。 (1)O、O、H、H四种核数最多可以组成 种水分子。 (2)6.02×1022个H218O中含 mol水分子， mol氢原子。 (3)现有0.5mol由H和O组成的水分子，其中含中子 mol，电子数 个。 10．下列物质属于同位素的是 ， 同素异形体的是 ，同种原子的是 。(填写编号) A．和T B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．H2和D2 E．Na+和Na F．和 G． 和D H．16O、17O 11．图是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化学用语填空回答： 族 周期 I A IIA IIIA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为 。 (2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 ， 。 (3)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式： (4)非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是 。 (5)③④⑤元素的离子半径从大到小顺序是 (填离子符号)，表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是 (填写化学式)。 12．Ⅰ.氯及其化合物在生产生活具有重要的作用。 (1)用萃取碘水中的，萃取后的现象是 。 (2)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示： ××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：较浓盐酸，表面活性剂，香精 ××牌84消毒液 规格：500mL 有效成分：NaClO ①洁厕灵与84消毒液不能混合使用的原因是 。 ②往NaClO溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，写出该反应的化学方程式 。 ③若往②反应的溶液中滴加石蕊溶液，可观察到的实验现象是 。 (3)手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于少量碘的烧杯上，微热，白纸上即可现出棕色指纹。该实验过程中体现了碘的哪些性质？(任意2点) 。 Ⅱ.二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究化学性质的装置图 (4)若要得到干燥纯净的气体，则B、C装置分别盛放的试剂是 ， 。 (5)E中若装有淀粉碘化钾溶液，写出该反应的化学方程式 。 (6)已知ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。某同学测得新制氯水在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图 推测ORP值不同的原因可能是 。 (7)鉴别、、三种离子，不宜选用的试剂组是_______。 A．溴水和淀粉溶液 B．溶液和稀 C．氯水和溶液 D．氯水和淀粉溶液 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子数都是1个，所以化学性质相似，故D正确； 答案选D。 2．A 解析：氯是活泼的非金属元素，铁、铝为活泼的金属元素，在自然界