2.1.共价键 同步训练 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键同步训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册 一、单选题 1．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型为 B．聚丙烯的结构简式为 C．甲苯的空间填充模型为 D．基态F原子的轨道表示式为 2．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是 A．SO B．CH4 C．CO2 D．PCl3 3．下列分子或离子为直线形的是 A． B． C．SF2 D．NCl3 4．下列关于空间构型的说法正确的是 A．CH4是正四面体形 B．CH4是平面正方形 C．CH4是三角锥形 D．CH4是十字交叉形 5．下列说法正确的是 A．与的空间结构均为直线形 B．和中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．CO和SO价层电子对数相同 6．能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A．X射线衍射法 B．红外光谱法 C．核磁共振法 D．质谱法 7．根据价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的VSEPR模型及空间构型正确的是 选项 分子或离子 VSEPR模型 分子或离子的空间构型 A V形 V形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 平面三角形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 8．CH、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．-CH3中含有的电子数为9NA B．空间构型为正四面体 C．CH中的键角大于NH3 D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键 9．下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是 A．稳定性：，三者都是V形分子 B．和中的硫原子都采取杂化 C．分子和离子中的键角都为 D．与中的键角相等 10．工业上利用制备无水。下列说法正确的是 A．S的原子结构示意图为   B．的电子式为：   C．分子的空间构型为平面三角形 D．的结构为   11．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp2键的是 A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl 12．HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca5(PO4)₃(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。      下列说法正确的是 A．基态Ca原子的内层电子为全充满 B．原子半径：r(P)>r(Ca) C．HCHO与H2O分子中的键角相同 D．PO的空间结构为正四面体形 13．下列描述中正确的是 ①CS2为V形结构的极性分子②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)     △H=-196.6kJ•mol-1是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形，但SO2空间结构为V形，SO3空间结构为平面三角形 B．加入催化剂能提高该反应的平衡转化率 C．充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量 D．升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好 15．下列说法正确的是 A．键能：H-O＞H-S，因此H2O的沸点高于H2S的沸点 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键 D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 16．已知氯化1－乙基－3－甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是 A．电负性：Cl＞C＞H B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为sp3、sp2 C．1mol氯化1－乙基－3－甲基咪唑中含有σ键数目为19NA D．氯化1－乙基－3－甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键 17．NaBH4在有机合成中被称为万能还原剂，下列对NaBH4的描述正确的是 A．基态B原子的价电子排布图为 B．NaBH4中存在离子键、共价键、氢键 C．阴离子的空间构型为平面三角形 D．NaBH4中H的化合价为-1价 18．下列表示不正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的空间填充模型：   C．基态铬原子的价层电子排布图：   D．的VSEPR模型：   19．共价有机框架(COFs)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COFs材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。