3.2.几种简单的晶体结构模型习题练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.2.几种简单的晶体结构模型习题练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于、的化合物的说法错误的是 A．为离子化合物，可推知也为离子化合物 B．与相比，熔点更高 C．与晶体中的配位数均为8 D．与晶体中离子的配位数不同主要原因是离子半径的差异 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4中共价键数目为4NA B．32gS8中的共价键数目为NA C．18g冰中含4NA氢键 D．60gSiO2中的共价键数目为2NA 3．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．晶体属于离子晶体 C．的几何构型为V形 D．熔点： 4．关于晶体的下列说法正确的是 A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体 5．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp3杂化 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 6．有一种蓝色晶体，化学式可表示为，经X射线衍射实验发现，它的结构特征是和分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个距离最近且相等的CN有3个 7．如图是Na、Mn、Si、H、C、O等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断正确的是 A．图中对应的a、b单质晶体熔化时克服的是共价键 B．1mol 的eb2中含有4NA的e-b键 C．b、f元素形成的简单气态氢化物比同主族的沸点都高 D．ea4中所有原子最外层电子均满足8电子稳定结构 8．CrSi，Ge-GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是 A．碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石 B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜Ga C．聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2 D．基态铬与氮原子的未成对电子数之比为2：1 9．海水提取镁的主要过程如下，下列叙述正确的是    已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁晶胞如图所示。    A．试剂 1、试剂 2分别为澄清石灰水、盐酸 B．操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗 C．生成 MgCl2的反应是熵增过程 D．通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为 10．下列说法正确的是 A．单质的晶体中可能存在离子 B．离子晶体中一定有离子键，不可能有共价键 C．只含原子的晶体一定是共价晶体 D．共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 11．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高 C．空间构型为正四面体 D．C、N、O的电负性 12．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 13．下列晶体性质的比较中，正确的是（    ） A．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 B．熔沸点：生铁＞纯铁＞钠 C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A． B． C．金刚石钠 D．硫磺 15．下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是 A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点 B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用 C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同 16．下列晶体性质的比较中不正确的是 A．沸点：NH3>PH3 B．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 17．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图。下列说法正确的是    A．晶体中N的配位数为8 B．1molBN中有4mol共价键 C．