3.2.几种简单的晶体结构模型同步训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.2.几种简单的晶体结构模型同步训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．如图为和的晶胞结构，下列说法错误的是 A．和都属于型离子晶体 B．和晶体中阴、阳离子个数比相同 C．和晶体中所含阳离子数分别为4和1 D．和晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 2．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 3．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA B．12g石墨中，碳碳共价键数为3NA C．标准状况下，2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NA D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3NA 4．下列物质中熔沸点最低的是 A．N2 B．H2O C．NaCl D．金刚石 5．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 B．链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物 C．晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料 D．金刚石的硬度大，则的硬度也大 6．熔融时只破坏共价键的化合物是 A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，氦气含有的电子数为 B．常温下，金刚石中含有的共价键数目为 C．标准状况下，与水反应，转移电子的数目一定为 D．将含的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的胶体粒子数为 8．下列叙述与范德华力无关的是 A．CO2加压时形成干冰 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钾的熔点较高 9．下列说法正确的是 A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体 B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb 10．研究发现，膳食中用含有62.5%氯化钠和25%氯化钾的富钾盐及其他调味品替代含有100%氯化钠的普通食盐可以降低血压。下列说法错误的是 A．NaCl的熔点高于KCl B．NaCl中离子键成分的百分数大于KCl C．的半径大于 D．Na的金属性比K的弱 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为 B．常温下，46g 气体中含有的分子数是 C．71g氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2 D．标准状况下，11.2L 含有的分子数为0.5 12．有一种蓝色晶体，化学式可表示为，经X射线衍射实验发现，它的结构特征是和分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个距离最近且相等的CN有3个 13．下列性质或说法正确的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键 D．CO为非极性分子 14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有8个K+和4个 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个 D．晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为1：1 15．下列有关物质结构和性质的比较中，不正确的是 A．酸性： B．键角： C．熔点： D．稳定性： 16．下列说法正确的是(NA为阿伏加 德罗常数) A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA C．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA 17．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中不存在配位键 C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 18．下列关于元素或物质性质的比较中，正确的是 A．键长：HF>HCl>HBr>HI B．熔点：CCl4>SiCl4