2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二课时 第二章 第二节 氯及其化合物 1.单质铁在点燃条件下与氯气反应的化学方程式； 2.氢气与氯气点燃反应的化学方程式； 3.氯气与水反应方程式； 4.次氯酸见光分解的方程式。 【教学目标】 掌握氯气的化学性质； 掌握氯气的实验室制法； 了解氯离子的检验方法。 一．氯气的化学性质 氯气与碱的反应 （1）Cl2与NaOH溶液反应——制取漂白液 Cl2 ＋ 2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O （2）Cl2与Ca(OH)2溶液反应——制取漂白粉 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O 主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO 主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 a.Ca(ClO)2＋2HCl === CaCl2＋2HClO(工业漂白、消毒） b.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO（家庭漂白、消毒） (酸性：HClO<H2CO3) （3）漂白液(粉)的使用与保存 ①漂白粉的使用原理：利用较强酸能够制取较弱酸的原理使NaClO或Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。 变质的原因：NaClO或Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。 c.漂白液和漂白粉的保存方法：密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 二．氯气的实验室制法 1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式： MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2.仪器装置 分液漏斗 除去挥发的HCl 干燥Cl2 尾气吸收，除去多余的Cl2 3.注意事项： ①使用浓盐酸； ②多余Cl2通入氢氧化钠溶液中，不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全； ③MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸钾时不可用盐酸酸化； ④随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。 例题 实验室用下列两种方法制取氯气:①用含8 mol HCI的浓盐酸与足量的MnO2,反应:②用174gMnO2,与足量浓盐酸反应。若不考虑HCI的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( ) A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 B 4.其它实验室制氯气的反应原理 ①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ （洁厕灵（主要成分HCl）不与漂白粉共用的原因） 【例题】实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ D 三．Cl-的检验 实验2-9 向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 试剂 滴入AgNO3溶液的现象及反应原理 滴入稀硝酸的现象及反应原理 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓ 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解,有气体生成 AgCl沉淀不溶于稀硝酸 AgCl沉淀不溶于稀硝酸 Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 【结论】 根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该怎么操作？ 取待测溶液少许于试管中，先滴入适量稀硝酸， 使其酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl－。 课堂小结 1.氯气与碱的反应 （1）氯气与氢氧化钠（制备漂白液） （2）氯气与氢氧化钙（制备漂白粉） （3）漂白液(粉)的制取与保存 2.氯气的实验室制备方法及注意事项 3.Cl－的检验 1．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪