2.2.1 氯气 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一单元 氯气及氯的化合物 第1课时 氯气 专题三 从海水中获得的化学物质 1、写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。 2、写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钙反应的离子方程式。 3、写出碳酸钠与氯化钙反应的离子方程式。 4、碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式。 5、碳酸氢钠和碳酸钠转化方法、鉴别方法。 学习目标： 1. 了解并掌握氯气主要的物理、化学性质 2. 掌握氯气与水的反应 3. 掌握氯水的成分及性质 重难点： 1. 氯气与水的反应 2. 氯水的成分及性质 第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。 科学视野 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 阅读：P41 科学史话 氯气的发现和确认 1774年舍勒用盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）反应，发现了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（Cl2）。 戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 请结合课本，联系材料，总结氯气的物理性质。 ①氯气是黄绿色。②有刺激性气味，有毒的气体。 ③密度比空气大。 ④能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 。 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法或 向上排空气法收集 一、物理性质 氯气 有毒 想一想：怎样闻氯气？ 方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意:这是闻各种气体气味的方法。 氯原子结构特点 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性） Cl 得e- Cl － ＋17 2 8 7 （1）钠与氯气的反应 ①剧烈燃烧，火焰呈黄色 ②产生白烟 1、氯气与金属单质的反应 实验·探究 2Na + Cl2 === 2NaCl 二、化学性质 （2）铁与氯气的反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕色的烟 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu+Cl2===CuCl2 （3）铜与氯气的反应 反应规律：生成高价金属的氯化物 铜在氯气中燃烧 产物溶于水 1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl 2：FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 干燥的氯气 常温不与铁反应 C 答：不能，铁和盐酸反应生成的是FeCl2，铜和盐酸不反应。 2、氯气与非金属单质的反应 Cl2+H2 === 2HCl 点燃或光照 现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 注意：氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。 氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色） 氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 思考·交流 3.探究氯水性质的实验 加入试剂 现象 结论 镁粉 酸化了的硝酸银 红花 闻气味 无水硫酸铜 探究结果： Cl2与H2O反应：Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO 有气体逸出 白色沉淀 褪色 刺激性气味 含H+ 含Cl－ 氯水有漂白作用 含Cl2 蓝色晶体 含H2O 16 （1）红纸褪色只能说明是氯水有漂白作用，不能马上得出结论说次氯酸具漂白作用。 （2）补充将红纸放入盐酸的实验。 通氯前 通氯后 干燥布条不褪色 干燥氯气不具备漂白性 湿润的有色布条褪色 新制氯水具有漂白性 3、氯气与水反应 （1）氯水的性质实验（实验2-8） （2）次氯酸的性质 ①次氯酸是易溶于水的弱酸，氯气和水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O ⇌H＋＋Cl－＋HClO。 ②次氯酸不稳定，见光易分解，放出氧气：2HClO === 2HCl＋O2↑ ③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 液氯 （氯气） 氯水 分 类 成 分 性质 纯净物 混 合 物 有氧化性、无酸性和漂白性 只有Cl2分子 分子：Cl2、HClO、H2O； 离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 分子：H2O； 离子：H＋、Cl－、OH－ 有酸性、强氧化性、 能漂白、消毒、 光照时HClO分解 酸性、无漂白、无消毒作用 新 制 久 置 小结 一、物理性质 二、化学性质 1、氯气与金属单质的反应 2、氯气与非金属单质的反应 3、氯气与水反应 1、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl－也有毒 B、Cl和Cl－化学性质一样 C、