2.1.3钠的重要化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 1.氧化钠与过氧化钠分别与水反应的化学方程式 2.氧化钠与过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式 3.氧化钠与过氧化钠分别与盐酸反应的化学方程式 4.过氧化钠与水反应的实验现象 5.双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况 教学目标： 1.掌握Na2CO3和NaHCO3性质异同； 2.熟知焰色试验的实验操作及金属的焰色。 重、难点：Na2CO3和NaHCO3性质的比较。 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 一、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。 1.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及水溶液的酸碱性比较 【P36实验2-4】 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①观察外观；加1mL水；触摸试管底部   ②加10mL水     ③加2滴酚酞溶液   结论     细小白色晶体；加水 部分溶解；放热不明显 白色粉末；加水结块成晶体；放热明显 可溶解 部分溶解 溶液呈红色 溶液呈浅红色 Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3>NaHCO3 溶解性 碱性 【P37实验2-5】 2.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 甲NaHCO3 乙Na2CO3 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 澄清石灰 水 浑浊 受热 分解 NaHCO3 澄清石灰 水 浑浊 受热 分解 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 变 不变 不 会 结论：热稳定性 Na2CO3＞ NaHCO3 现象： 【科学探究】 两支试管内都有气体产生； A气球膨胀比B气球快且大。 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3剧烈 结论： 3.碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应（同物质的量） A B 10 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 CO32 -+2H+= H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 分步反应： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (HCl少量） NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 (HCl过量） 快 慢 Na2CO3和NaHCO3与酸反应： 化学方程式： 离子方程式： 离子方程式： 化学方程式： Na2CO3 NaHCO3 与NaOH 溶液 与澄清 石灰水 与CaCl2 溶液 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) =CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+NaOH+H2O 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 不反应 4.碳酸钠和碳酸氢钠与碱或盐溶液的反应 5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 1.加热法：受热分解产生CO2则为NaHCO3 2.沉淀法：能与BaCl2反应生成沉淀的为Na2CO3 3.盐酸逐滴加入时的现象： （1）产生气体情况（快慢） （2）反应剧烈程度 6.碳酸钠和碳酸氢钠的转化 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 加热，或加入NaOH溶液 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 ( ) A.在水中溶解性:Na2CO3 <NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3 <NaHCO3 C.与酸反应速度:Na2CO3 <NaHCO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3 ,而NaHCO3能转化为Na2CO3 2.鉴别 Na2CO3固体和NaHCO3固体 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 加热法：受热分解CO2则 NaHCO3 沉淀法：能与BaCl2反应生成 沉淀的为Na2CO3 C 3. 1 mol