2.1.2氧化钠过氧化钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第2课时 钠的氧化物 1.钠与氧气反应的化学方程式及生成物的颜色状态 2.钠与水反应离子方程式及实验现象 4.钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液 3.钠与酸反应离子方程式 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 = Na2O2 （淡黄色固体） 加热 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2 ↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3 +3H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ （浮、熔、游、响、红） ↓ ↓ 教学目标： 掌握Na2O与Na2O2性质的异同 重、难点： Na2O2的性质 Na2O和CaO性质类似，都是碱性氧化物，Na2O能与哪些物质反应呢？ 氧化钠和过氧化钠的性质 (1)与H2O反应： Na2O + H2O = 2NaOH (2)与CO2反应： Na2O + CO2 = Na2CO3 1. Na2O的化学性质 (3)与HCl反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 趣味实验： 滴水生火 为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？ 思考与交流 脱脂棉着火条件 （燃烧三要素） 可燃物 达到着火点 有氧气 脱脂棉 过氧化钠与水发 生反应放出热量？ 过氧化钠与水反 应生成有氧气？ 猜想 实验2-3 Na2O2与水的反应 步骤 现象 结论 把带火星的木 条伸进试管内 触摸试管外壁 使用pH试纸检测溶液的酸碱性 木条复燃 试管发热 溶液显碱性 气体为O2 反应放热 有碱生成 2. Na2O2的化学性质 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 (1)与H2O反应 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 -1 -2 0 氧化剂 还原剂 思考吹气生火是如何实 现的？ 趣味实验： 吹气生火 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2 -1 -2 0 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 氧化剂 还原剂 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2 (2)与CO2反应 过氧化钠为什么可以作为呼吸面具或者 潜水艇的氧气来源？ 过氧化钠能够吸收人体呼出的气体中的二氧化碳和水，同时生成氧气供给呼吸。 (3) 与HCl的反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O2 + 2HCl = 2NaCl+ H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O +O2 ↑ ② Na2O2不是碱性氧化物 Na2O2 Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应 与酸反应 与CO2反应 用途 淡黄色固体 白色固体 -1 -2 过氧化物 碱性氧化物 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+HCl=NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 供氧剂、氧化剂 —— 知识点小结： 1.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ） A. Na和H2O B. Na2O2 和H2O C. Ca(OH)2溶液和 NaCl溶液 D. Ca(OH)2 溶液和Na2CO3溶液 2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.将Na2O和Na2O2分别放入滴有酚酞的水中，两者现象相同 B. Na2O2与水反应，水是还原剂 C.相同物质的量的Na2O和Na2O2中阴离子的物质的量之比1:1 D.利用在空气中加热的方法可除去Na2O中的Na2O2 C C 3.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（