2.1.1单质钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 第一课时 金属钠 1.用双线桥标出下述反应的电子转移情况 H2SO4+H2S = S↓+SO2↑+2H2O 2KClO3+H2C2O+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 2.配平下列反应方程式 KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O KClO3+NH4NO3=KCl+NH4NO3 △ 教学目标： 1.通过实验探究、实验现象归纳钠的性质 2.能从原子结构上解释钠的性质，形成结构 决定性质的理念 重难点： 1.通过实验认识钠的化学性质 2.钠与水反应 浩瀚的大海美丽而富饶，海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠和氯既是含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 钠常常保存在石蜡油或者煤油中 切面是银白色，迅速变暗 现象： 钠为银白色金属光泽的固体、质软(硬度小)、密度大于煤油的密度 保存：煤油或石蜡油中 取用：用镊子取 一、物理性质 1、与非金属反应 常温下：4Na + O2 = 2Na2O（白色） 钠比铁，铝，镁等金属活泼 二、化学性质 思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？ 钠剧烈燃烧、熔化成了小球状，发出黄色火焰，生成淡黄色固体物质(过氧化钠) 加热或点燃 现 象： 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色) △ O22-：过氧根离子 其他非金属 2Na + S Na2S 研磨 爆炸 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 （白烟） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 思考与交流：从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。 Na Na+ 2H+ H2 2.钠与水反应 -e- +2e- 即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠 通过实验验证同学们的推断 向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。 仔细观察钠与水的反应现象，填写下表： 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 浮于水面上 钠的密度小于水 0.971g·cm-3 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 97.8℃ 浮 熔 游 响 红 钠着火时，应如何灭火？ 思考与交流 用干沙土扑灭 3、钠与酸的反应 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应,而酸中的H+浓度比水中H+浓度大,所以钠与酸的反应遵循先酸后水的原则。 如果钠相对酸过量，待酸耗尽后，钠再与水发生反应。即钠投入酸溶液中，钠完全反应，放出H2的多少只与钠的量有关。 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 离子方程式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀 总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ (1)钠和CuSO4溶液反应 4、与盐溶液的反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应 现象：有气体放出，生成蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ NaCl 红褐色沉淀 总反应式： 6Na + 6H2O +2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6NaCl+ 3H2↑ (2)将钠投入到FeCl3溶液发生反应 现象：有气体放出、生成红褐色沉淀 这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与 水发生反应，不会置换金属。 金属间的置换反应为什么不能用 “K、Ca、Na”等金属呢？ 思考与交流 三、用途及制取 1、制取：2Na