3.3.1.共价晶体习题练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.1.共价晶体习题练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A．硅主要以化合态形式存在于自然界中 B．二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料 C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 D．二氧化硅可用于生产玻璃 2．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp3杂化 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D．碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键 5．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 B．晶体中Si和个数比为1：4 C．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 D．石墨烯和中均含有π键 6．氮化硅()常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：。下列说法错误的是 A．和均属于共价晶体 B．基态硅原子核外电子有8种空间运动状态 C．对石英进行X射线衍射可确定其是否为晶体 D．与结构相似，硬度： 7．化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是 A．战机机身大量采用了碳纤维材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高 B．隐形战机表面的吸波陶瓷——碳化硅属于分子晶体 C．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光 D．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA B．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA 9．下列表示正确的是 A．乙炔的结构式：CH≡CH B．的空间填充模型： C．液态中存在的氢键：F-H…F D．石英的分子式： 10．是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：摩尔质量为M g/mol ，晶胞边长为a pm ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心小黑球的配位数为8 B．该晶体为共价晶体 C．该晶体的密度为 D．若I－换为Cl－，则晶胞棱长不变 11．下列说法正确的是 A．、、、互为同素异形体 B．硬度：白磷>冰>二氧化硅 C．酸性： D．键角： 12．耐高温高硬度的氮化硅制备反应为：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．中子数为8的碳原子 C．为共价晶体 D．晶体中，每个Si原子形成2个Si—O键 13．下列说法不正确的是 A．立方形SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 B．碳元素形成的单质不一定为共价晶体 C．如图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键 D．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr 14．现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化，下列对上述过程的描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．碳原子的价电子对延伸方向发生了改变 C．石墨与金刚石的化学性质发生了很大改变 D．微粒中的键角发生了改变 15．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图。下列说法正确的是    A．晶体中N的配位数为8 B．1molBN中有4mol共价键 C．立方相氮化硼可导电 D．若B原子1分数坐标为(，，)，则B原子2分数坐标为(，，) 16．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是             A．石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素 B．石墨烯中碳原子个数