4.2电解池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入阴极 2．关于下列装置的说法正确的是 A．装置①中盐桥内的K+向ZnSO4溶液移动 B．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为FeCl2溶液，电极Ⅰ附近溶液变成黄绿色 C．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 D．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Al，A为AlCl3溶液，电极Ⅰ质量增加 3．氯及其化合物在生产、 生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是 A．可通过电解食盐水获得氯气 B．ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．可使用Cl2消毒的自来水配置硝酸银溶液 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 4．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A．X电极与电源负极相连 B．图b、c中Y电极上会生成不同产物 C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电 D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl— 5．溶液a中的溶质主要为，还含有少量、，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“氧化”时若用代替，电解时阳极反应式不变 B．“调节”时可以用代替 C．“电解废液”所含溶质的主要成分为、 D．“氧化”时可以用溶液检验是否完全被氧化 6．由于锂资源匮乏，钠电池研究将成为新的方向，某新型钠电池反应原理：2Na+2AlCl3+NiCl2Ni+2NaAlCl4，下列有关该电池说法错误的是 A．在经过“负载"的外电路中，电子由b流向a B．为节约成本，“润湿网”润湿用水比煤油好 C．放电时a为正极，充电时c为正极 D．放电时，电极a的反应为：NiCl2+2AlCl3+2e-=2AlCl+Ni 7．下列说法正确的是 A．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2 B．18世纪70年代，瑞典科学家舍勒首次发现并命名了氯元素 C．SO2有毒，所以不能使用SO2漂白食品 D．当NaCl溶液插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源正极相连的电极移动 8．用α粒子()轰击产生中子的核反应为：，已知X原子核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是 A．Y单质可用来生产光导纤维 B．加热时X单质可与水发生置换反应 C．Y元素在自然界主要以游离态存在 D．工业上通过电解X的盐溶液制备单质X 9．一种在300℃下工作的新型锂——二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法不正确的是 A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能 B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2S C．电池正级材料的变化为FeS2FeSFe D．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2xLi2S＋FeS2−x 10．在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有 ①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 11．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA B．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NA C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA D．标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目为19NA 12．关于化工生产，下列说法错误的是 A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3 C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解 D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘 13．我国科学家发现，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxCl，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．若FeF3从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增多 B．为了提高电导效率，左极室采用酸性AlxCl水溶液 C．放电时，AlCl离子可经过隔膜进入右极室中 D．充电时，电池的阳极反应为Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl 14．盐酸羟胺(化学式为，其中N为价)是一种常见的还原剂和显像剂，