4.1原电池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．天津大学在光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展。该电池工作原理如下图所示，光催化电极能在太阳光照下实现对设备进行充电。下列说法错误的是 A．充电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极 B．放电时，石墨电极的电极反应式为 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．放电时，当外电路转移电子时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少 2．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．铜极发生的反应式为： D．若电路通过0.2mol电子，理论上负极溶解6.5g锌 3．在下列原电池中，已知负极的电极反应式为。下列说法错误的是 A．正极的电极反应式是 B．电池总反应可表示为 C．反应时，盐桥中的移向溶液 D．该电池证明：浓度越大，氧化性越弱，作正极 4．下列选项中可以设计成原电池装置的反应为 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2H2+O2=2H2O C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 D．NH3+H2O=NH.3·H2O 5．一种高压可充电Zn−PbO2电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H2O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜。下列说法错误的是 A．放电时，K+穿过a膜移向复合膜ab间 B．放电时，复合膜ba间发生了H2O解离出H+和OH－的变化 C．充电时的总反应式为：PbSO4+=Zn+PbO2+2H2O+ D．充电时的阳极电极反应式为：PbSO4+4OH－−2e－=PbO2+ +2H2O 6．如图是一种氢能的生产和利用的流程，下列说法正确的是 A．太阳能，氢能、天然气都属于新能源 B．图中只涉及太阳能和电能的相互转化 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．氢气直接燃烧的能量转化效率要远低于燃料电池 7．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．电极a为电池的正极 B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O C．电路中每通过4 mol电子，在负极消耗44.8 L H2S(STP) D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区 8．科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO。下列有关判断正确的是 A．该装置为原电池装置，M极发生还原反应 B．该装置工作时，N电极的电极反应式为 C．质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区 D．M电极可用金属钠作电极材料 9．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 A．④⑤ B．①③ C．③⑤ D．⑤⑥ 10．如图是Zn、Cu 和稀硫酸形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阴极，锌为阳极； ②反应一段时间后Zn质量减轻，Cu 质量增加； ③溶液中向Cu移动，H+向Zn移动； ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体； ⑤负极反应式：Zn-2e-=Zn2+ A．②③ B．②④⑤ C．④⑤ D．③④⑤ 11．一种锌钒(Zn/V2O5))水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正极发生的反应为xLi++xe-+V2O5=LixV2O5。下列说法错误的是 A．放电时，Li+在正极被还原 B．充电时，溶液中Li+浓度不断增大 C．充电时，电极B上的电势比电极A的高 D．放电时，电极A每减少6.5g，有0.2molLi+嵌入电极B 12．如图所示原电池的反应原理为。下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时Zn逐渐被消耗 C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D．反应在负极上发生 13．2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6) Al+C6+Li++PF− 6，下列说法正确的是 A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B．放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+ C．充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连 D．充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g 14．一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液，充电、放电的过程如图所示： 下列说法正确的是 A．合成LiMn2