3.2.几种简单的晶体结构模型同步练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.2.几种简单的晶体结构模型同步练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在：使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 C．和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个 D．如图的结构中共含有4个Ca2+和4个 2．下列关于化学键的说法中错误的是 A．化学键分为离子键、共价键、氢键等 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 3．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 4．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键无方向性和饱和性 D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。 5．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅()属于    A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 6．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为原子晶体 C．磷酸钙是难溶性弱电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 7．下列说法正确的是 A．、HCl、、为含有共价键的共价化合物，均属于分子晶体 B．NaCl、均属于离子晶体，加热使其聚集状态改变时也均只需要破坏离子键 C．液态化合物M不能导电，所以在M晶体中不存在离子键 D．甲烷的沸点低于水，说明甲烷分子内的化学键比水分子内的化学键弱 8．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 的熔点高于 的相对分子质量更大 和都能溶于溶液 和在元素周期表中是对角线关系，性质相似 Br2在苯中的溶解度比在水中大 Br2和苯都是非极性分子，而水是极性分子 乙烯易发生加成反应 碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．中4个C-H键相同，因此，断开4个C-H所需的能量都相同 B．Si和C同主族，故和CO2中角度相同(M代表Si或C) C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，故所有共价键均具有方向性 D．离子化合物中也可以存在非极性键 10．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A．每个N含有26个电子 B．N的摩尔质量为71g·mol-1 C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐属于原子晶体 11．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体 B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键 C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质 D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体 12．图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d 13．Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列关于的说法错误的是 A．中心原子的价层电子对数为5 B．与空间构型不相同 C．是分子晶体 D．晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶胞中有2个分子 14．下列排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：H2O<H2S<H2Se<H2Te B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Al>Mg>Na D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 15．下列说法正确的是 A．非金属元素组成的单质中一定存在共价键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．分子晶体中一定含有共价键 16．下列说法正确的是 A．分子识别是超分子的重要特征之一 B