3.3.1.共价晶体课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.1.共价晶体课后训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A．金刚砂硬度大，常用于制造砂轮 B．SO2具有强还原性，用于漂白织物 C．肥皂水呈碱性，常用于洗手 D．氨气易液化，工业上常用液氨作制冷剂 2．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 B．晶体中Si和个数比为1：4 C．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 D．石墨烯和中均含有π键 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，60g 含有的分子数为 B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5 C．密闭容器中，1.0mol 和1.0mol 充分反应后分子总数为2 D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．金刚石的晶胞： C．的空间填充模型： D．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 5．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp3杂化 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 6．下列化学用语表述正确的是 A．葡萄糖的实验式：C6H12O6 B．甲基的电子式： C．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1 D．金刚石的晶胞： 7．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是 A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征 B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电 C．该晶体中只存在共价键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β-氮化碳薄膜，结构如图。下列有关β-氮化碳的说法错误的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的化学式为C4N3 C．碳、氮原子均采取sp3杂化 D．氮化碳硬度超过金刚石晶体 9．“低碳”、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是 A．是极性键构成的非极性分子 B．“低碳”要求我们要不断地改进燃烧工艺，让燃料更充分燃烧 C．大棚种植中可作为植物生长的“肥料” D．如果把干冰晶体内原子连接变成与一样的方式，“干冰”的熔点将高于晶体 10．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞。下列有关说法正确的是    A．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键 B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 C．磷化硼晶体的熔点很低 D．磷化硼晶体结构中B、P个数比为1：2 11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是    A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 12．下列说法正确的是 A．乙二胺()的沸点低于 B．金刚石晶体中，碳原子数目与碳碳键数目之比 C．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为 D．和足量溶液反应，能产 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，48gO3的价层电子中所含的孤电子对数为 B．1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为 C．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为 D．标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有的共价键发生断裂 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体硅中含有键的数目为 B．溶于水，所得溶液中含有的数目为 C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为 D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为 15．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标况下22.4LCl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移电子数为3NA B．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，若产生71gCl2，则转移电子数为2NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-93kJ/mol，若该条件下1molN2和6molH2反应，放热31kJ，则转移电子数为2NA D．1molSiO2晶体中含有共价键数目为2NA 16．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是 A．