3.2.几种简单的晶体结构模型 提升练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.2.几种简单的晶体结构模型提升练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 下列说法正确的是 A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XY B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1 C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4 D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为12 2．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O 3．刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它 A．是分子晶体 B．是共价化合物 C．可做铝热剂 D．熔融状态下能导电 4．晶体硅在信息技术产业中有重要应用。下列关于晶体硅说法不正确的是 A．可制半导体芯片 B．可制光导纤维 C．属于无机非金属材料 D．属于共价晶体 5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 6．下列化学用语正确的是 A．的结构式为 B．二氧化硅分子式： C．甲醛的电子式 D．含10个中子的氧原子表示为 7．下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是 A．含有超分子的物质都属于分子晶体 B．超分子都是无限伸展的，属于高分子 C．甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征 D．图甲中与冠醚形成离子键，图乙中与杯酚形成氢键 8．下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是(　　) A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 B．晶体中Si、O原子个数比为1：2 C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 D．晶体中最小环上的原子数为12 9．根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是 选项 晶体的相关性质 A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固态或熔融态时易导电，熔点在1000℃左右 C 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 A．A B．B C．C D．D 10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的熔、沸点：X<W B．原子半径： C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点： 11．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该晶体中只含有离子键属于离子晶体 B．Ba2+的配位数与O的配位数之比为1：1 C．晶体的化学式为Ba2O2 D．该晶体的晶胞结构与CsCl相似 12．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 13．利用生石灰粉可吸收烟气中的，其相关反应为： 反应i： 反应ii： 反应iii： 下列叙述正确的是 A．分子键角大于分子 B．钙元素的焰色属于吸收光谱 C．基态硫原子核外一定有9个电子自旋状态相同 D．CaS的熔点高于CaO 14．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．3.1g中含有的中子数为 B．31g黑磷中含有的P-P键数目为 C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数等于 D．白磷与黑磷为同素异形体 15．下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ） A．冰、干冰、氯化钠、金刚石 B．汞、钠、烧碱、二氧化硅 C．  NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te 16．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．氯化铵和水的分解 D．纯碱和烧碱的熔化 17．CrSi，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是 A．基态铬原子的核外未成对电子数为6 B．Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As＜Ge＜Ga C．聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2 D．碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石 18．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol A．①②③④⑤ B．②④