课时3 补铁剂中铁元素的含量测定——铁盐和亚铁盐（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

大单元教学课件 新人教版 化学 必修第一册 1 第五单元 铁 金属材料 A 铁及其化合物 2 第 3 课时 补铁剂中铁元素的含量测定 ——铁盐和亚铁盐 3 学习目标和核心素养 1、掌握Fe3+的检验方法；认识Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性；归纳Fe3+和Fe2+相互转化的条件。 2、实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。 3、学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，建立模型； 通过学习Fe3+和Fe2+相互转化在生活中的应用，感受化学与生活紧密联系。 教学目标 4 学习目标和核心素养 核心素养 (1)、创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； (2)、在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。 (3)、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神； 5 一位病人的化验单上显示其为缺铁性贫血。医生看完化验单后给他开了硫酸亚铁和维生素C片（提示：一种强还原剂）。 【思考】为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素C片？ 6 请你思考！ 补铁剂的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？如何检测铁元素的含量？ 亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。某补铁药物如图所示，其主要成分是琥铂酸亚铁。 7 如何检测铁元素的含量？ 定性检测铁元素存在形式 定量测量铁元素质量 计算铁元素含量 定性检测铁元素存在形式 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？如何检验？ 学习方法引导 认识元素及其化合物性质的视角 预测物质性质 物质类别 元素价态 设计物质间的转化途径 9 请你预测！ 将一片补铁剂用水溶解配成溶液，你认为样品中铁元素有哪些存在形式（参照说明书） 10 请你预测！ 将一片补铁剂用水溶解配成溶液，你认为样品中铁元素有哪些存在形式（参照说明书） 为什么补铁剂中一般都与维生素C同服？ 11 猜想1：只含有Fe2+ 猜想2：只含有Fe3+ 猜想3：含有Fe2+和Fe3+ 综合考虑：应该含有Fe2+和Fe3+ 针对猜想，请同学们设计实验加以验证 溶解水配成溶液，你认为样品中铁元素有哪些存在形式 O2 亚铁离子被O2氧化，铁元素可能以铁离子形式存在 Fe2+ Fe3+ 请你预测！ 将一片补铁剂用水溶解配成溶液，你认为样品中铁元素有哪些存在形式 01 Fe2+、Fe3+的检验 13 Fe2+、Fe3+的检验 观察法，Fe2+溶液浅绿色，Fe3+ 溶液黄色 方案评价：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认 Fe3+溶液： 棕黄色 Fe2+溶液： 浅绿色 14 Fe2+、Fe3+的检验 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验 操作 实验现象及方程式 有红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 从物质类别的角度 15 Fe2+、Fe3+的检验 向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。 若出现红褐色沉淀，则为FeCl3溶液； 若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为FeCl2溶液。（实验时应注意防氧化） 使用该方案对某补铁剂进行验证，看见现象为生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。初步证明补铁食品中的铁元素为Fe2+。 【初步结论】 16 【思考】因为实验中产生了红褐色沉淀，某同学提出疑问， 补铁食品中除了Fe2+，也可能含有或Fe3+ 。该如何验证？ [实验3-2]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 17 Fe2+、Fe3+的检验 滴入KSCN溶液 原理 FeCl3溶液 FeCl2溶液 —— 滴入 KSCN溶液 滴入 KSCN溶液 溶液变为红色 溶液无明显变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色) ？ 18 滴入KSCN 滴入KSCN 滴入氯水 FeCl2 FeCl3 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色液体) 检验Fe3+最灵敏的方法 2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色液体) 检验Fe2+的方法 ？ 19 请你思考！ 确认Fe2+存在 ，利用Fe2+还原性 20 请你思考！ 确认Fe