3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液 溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀 B 向某溶液中滴入少量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中可能含有 C 将盛有气体的密闭容器压缩体积 气体颜色先变深后变浅 平衡向消耗气体的方向移动 D 将适量氯水滴入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓ B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 3．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理 B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 4．下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是 A．沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B．向饱和溶液中加入固体，的减小 C．升高温度，的溶解度增大 D．加入水，平衡向溶解的方向移动 5．对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加少量水 C．加入少量浓硫酸 D．加入少量氯化钡固体 6．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀，红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO2 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定为含钠元素的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 7．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ） A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A．A B．B C．C D．D 9．下列液体均处于，有关叙述不正确的是 A．向的悬浊液中加入少量的固体，增大 B．向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 C．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度不相同 D．将与饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，生成的少于 10．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 二、填空题 11．回答下列问题： (1)在一定温度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 ，该平衡的Ksp可表示为 。 (2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是 。(用离子方程式表示) (3)已知常温下H2A的Ka1 = 2.7×10-6，Ka2 = 6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度 纯水中水的电离程度(填“＞”“＜”或“=”)。 12．CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡： Ⅰ.CuCl(s) Cu＋(aq)＋Cl-(aq) Ksp=1.4×10-6 Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq) CuCl (aq) K=0.35 请写出c(Cu＋)与c(CuCl)的数学关系为 13．已知常温下，AgCl的Ksp