第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①② 达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．30 2．在一定条件下，某容器内充入和合成氨，以下叙述中错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D．反应达到平衡时，此反应进行到最大限度 3．下列图示与对应叙述相符的是    A．图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值增大 B．图2表示平衡在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 C．图3表示可逆反应“”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1 D．图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热 4．CO可将机动车尾气中的NO转化为N2反应为　，对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以既可以加快反应速率又可以提高反应物转化率 D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 5．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。    下列说法不正确的是 A．和完全转化成 B．过程中，有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C-C键 D．升高温度可减慢该反应化学反应速率 6．氢能是绿色低碳，应用广泛的二次能源。目前制取氢气的方法之一是利用反应：CO(g)﹢H₂O(g)=CO2(g)+H₂(g)。在恒容密闭容器中，将6molCO和一定量的水蒸气混合加热到830℃，并达到平衡，此时该反应的平衡常数K为1.0.平衡后CO物质的量为4mol。下列说法正确的是 A．起始时H2O的物质的量为2mol B．CO、H2O的转化率之比为2：1 C．升高温度，H2浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反应方向移动 7．某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．容器内气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态 C．1min时，正反应速率小于逆反应速率 D．0～2min内X的转化率为60% 8．一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 正反应速率 逆反应速率 A vA=2mol/(L•min) vB=2mol/(L•min) B vA=2mol/(L•min) vC=2mol/(L•min) C vA=1mol/(L•min) vB=2mol/(L•min) D vA=1mol/(L•min) vC=1.5mol/(L•min) A．A B．B C．C D．D 9．利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是 选项 A B C D 实验反应 ⇌ ⇌ ⇌   ⇌ 操作及现象 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 实验结论 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A．A B．B C．C D．D 10．以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如图所示。下列说法正确的是    A．过程中元素化合价均未改变 B．总反应为 C．过程③只有化学键的断裂 D．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在催化剂中 11．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是    A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B．点反应Ⅰ的平衡常数 C．点的压强是的3倍 D．若按投料，则曲线之间交点位置不变 12．某化学小组查阅资料后，得知的反应历程分两步： ①23(慢反应) 快反应) 两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数) 则下列说法正确的是 A．总反应速率取决于反应② B．反应①的活化能小于反应②的活化能 C．⇌的平衡常数 D．若已知反应①为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小 13．最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(