4.1原电池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可补充构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐 B．铅蓄电池放电过程中，电解质溶液浓度变小 C．实验室配制氯化铁溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中氢离子浓度来抑制水解 D．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 2．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，如图所示是氟离子电池的工作示意图，其中充电时从乙电极移向甲电极。已知和均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，甲电极的电极反应式为 B．放电时，电子的移动方向是由乙电极经电解液到甲电极 C．充电时，外加电源的正极与乙电极相连 D．充电时，导线上每通过1mol电子时，甲电极质量增加19g 3．一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．X极为全氢电池的正极 B．该电池将化学能转化成电能 C．电极Y的电极反应式为： D．反应一段时间后左室增大 4．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂-空气电池设计如图，电池总反应为：。下列说法错误的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的) A．复合电极为电池正极 B．放电时通过固体电解质向Li电极迁移 C．正极的电极反应式为 D．固体电解质代替传统的有机电解液提高了电池的安全性 5．下列说法正确的是 A．煤的干馏和石油的裂解均能得到乙烯 B．锌锰干电池是一次电池，其产生的电能属于一次能源 C．化学平衡常数值越大，反应物的平衡转化率越大，其反应速率也越快 D．硅可作半导体材料，可用于测定一些文物的年代，自然界中两种元素都以游离态存在 6．一定量的1mol/L的盐酸与足量锌粉反应，当向其中加入少量的下列物质时能降低化学反应速率，但不影响产生H2总量的是 ①氯化钠溶液 ②醋酸钠固体 ③几滴硫酸铜溶液 ④0.1mol/L盐酸 ⑤NaOH溶液 A．①② B．①④ C．④⑤ D．②③ 7．2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法错误的是 A．Mg在负极失去电子 B．空气中的在正极发生还原反应 C．阳离子由正极移向负极 D．电子的移动方向：镁电极→导线→正极 8．下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 9．下列关于仪器名称或使用的说法错误的是 A．甲仪器有“0”刻度，使用前需要先检漏、洗涤和润洗 B．乙仪器可用于加热硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体 C．用丙仪器(不限数量)、电极材料、导线及必要试剂可设计一个产生电流的装置 D．丁仪器的名称为坩埚，需垫石棉网进行固体加热 10．一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(为纳米多孔金包裹如图所示，已知溶液显碱性。下列说法错误的是 A．纳米多孔金具有比表面积大、导电性好、耐腐蚀的优点 B．电池工作一段时间后，正极区电解质溶液质量增大 C．电池工作时，外电路电流从纳米多孔金流向板 D．电池工作时，正极反应式为 11．在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO2，目前，某研究团队利用电化学原理来模拟处理废水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极为正极，M为阳离子交换膜 B．b极的电极反应式为 C6H5OH-28e-+11H2O = 6CO2↑+28H+ C．NaCl溶液的作用是增强导电性 D．电池工作过程中，a极室的pH升高 12．图为番茄电池，下列说法正确的是 A．电子由铜通过导线流向锌 B．铜电极附近会出现蓝色 C．一段时间后，锌片质量会变小 D．锌电极是该电池的正极 二、填空题 13．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：____。 (2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：__。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下