2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第3课时）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子 第三课时 五、原子中的电子 （一）核外电子分层排布 电子按能量由低到高在核外分层排布 1 2 3 4 5 6 7 由内到外，能量逐渐升高 核外电子的排布规律 3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。 1、每一电子层上最多排 2n2 个电子 (n为电子层数）。 2、最外层上的电子数不能超过 8 个（只有一个电子层时不能超过 2 个） 原子核 电子层 层内电子数 2 2 8 核电荷数（或质子数） +12 原子结构示意图各部分的意义： 硫原子的结构示意图 电子层 每个电子层上的电子数 核内质子数 原子核 思考：如何直观、形象地表示电子 的分层排布呢？ 1～18的元素的原子结构示意图 2 +2 氦He 1 +1 氢H 2 +8 氧O 6 2 +7 氮N 5 2 +3 锂Li 1 2 +6 碳C 4 2 +5 硼B 3 2 +4 铍Be 2 2 +12 镁Mg 8 2 2 +13 Al 3 8 1 2 +11 钠Na 8 2 +9 氟F 7 2 +10 氖Ne 8 2 +16 硫S 6 8 2 +15 磷P 8 5 2 +14 硅Si 8 4 2 +17 氯Cl 8 7 2 +18 氩Ar 8 8 2 +13 铝Al 3 8 下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系? 2 +2 氦He 2 +10 氖Ne 8 2 +18 氩Ar 8 8 1.稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有 个电子（氦有 个电子），是一种相对 结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。 8 2 稳定 2.金属元素的原子 2 +3 锂Li 1 2 +4 铍Be 2 2 +12 镁Mg 8 2 1 2 +11 钠Na 8 2 +13 铝Al 3 8 金属元素的原子最外层电子数 一般 4个，在化学反应中一般容易 电子，性质不稳定。 少于 失去 3.非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般都 4个，在化学反应中，容易 电子， 性质不稳定。 1 +1 H 2 +8 O 6 2 +7 N 5 2 +6 C 4 2 +5 B 3 2 +9 F 7 2 +16 S 6 8 2 +15 P 8 5 2 +14 Si 8 4 2 +17 Cl 8 7 多于 得到 原子种类与原子结构的关系： 原子 原子最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子化学 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 D 课堂检测 2. 下图所示某原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外层上有 个 电子，在化学反应中该原子容易 电子。 2 +13 Al 3 8 继续闯关 13 3 8 3 失 3.溴的原子结构示意图如下，试回答: 1）X的值为 ， 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素 的化学性质最相似 （ ） Br 2 +12 Mg 8 2 A 2 +7 N 5 B 2 +17 Cl 8 7 C 2 +16 S 6 8 D 35 C 你能挑战 1.原子的构成 2.原子核外电子的排布 3.原子结构与化学性质的关系 原子 原子核 质子 中子 核外电子 规律 电子由内往外依次填充 第一层≦2个，第二层≦8个，最外层≦8个 2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。 1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定； 元素的化学性质决于原子的最外层电子数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 通过以上的学习， 谈谈你有什么收获? 收获园 $$