4.3.1 金属的腐蚀课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 金属的腐蚀与防护 ——《青花瓷》方文山 金属腐蚀现象普遍 金属腐蚀危害严重 坍塌 不美观 管道泄露 船体损坏 仪器灵敏度降低 金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%； 据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。因此，了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要的意义。 阅读： 2. 实质： 1. 概念 一、金属腐蚀 指金属或合金与周围接触到的 或 发生 反应而 腐蚀损耗的过程。 是金属本身失去电子变成 的过程(发生______反应)。 M - ne- = Mn+ 气体 液体 氧化还原 阳离子 氧化 铁发生腐蚀时，产物是Fe2+ 3．金属腐蚀的分类——根据与金属接触的介质不同分 分类 条件 现象 本质 影响因素 联系 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应 不纯的金属或合金与电解质溶液接触，形成原电池 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 较活泼的金属被氧化 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速率更快 与氧化剂的氧化性及温度等有关 与电解质溶液的酸碱性及金属活动性等有关 （主） 升温可加快金属腐蚀 化学腐蚀： 家用燃气灶的中心部位很容易生锈 食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈 思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？ 钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。 根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。 钢铁 潮湿空气 水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（H+) 铁--负极 碳--正极 原电池 海边的铁制品比较容易生锈 4.钢铁的电化学腐蚀 析氢腐蚀 条件 负极反应 正极反应 总反应式     水膜呈较强酸性（pH≤4.3） Fe - 2e- === Fe2+ 2H+ + 2e- === H2↑ Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ 吸氧腐蚀 条件 负极反应 正极反应 总反应式     水膜呈弱酸性、中性或碱性 Fe - 2e- === Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+ (3-x) H2O 联系： 通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍 注意： 电化学腐蚀中，只有金属活动性顺序位于H前面的金属才可能发生析氢腐蚀，位于H之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式。 金属腐蚀快慢的判断 ：（学法p154） ①在同一电解质溶液中: ②同一种金属的腐蚀： 电解原理腐蚀＞原电池原理腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 强电解质>弱电解质>非电解质 下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。 (5)(2)(1)(3)(4) 注意：原电池正极、电解池阴极受到保护。 随堂练习 思考： 1.纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样吗？ 2.用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应的化学方程式为 。 3.若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应原理是（写电极反应式和总反应式）： 。 化学腐蚀 电化学腐蚀 化学腐蚀 2Al+6CH3COOH=2(