第三章 铁 金属材料 过关检测卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第三章 铁 金属材料 过关检测卷

一、选择题

1．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（　　）

A．补铁剂中的铁以Fe3+形式存在

B．铁是人体必需的微量元素

C．补铁剂搭配的维生素C具有还原性

D．Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+

2．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（　　）

A．硬铝 B．青铜 C．不锈钢 D．水银

3．用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金（）  

A．熔点低    B．不易锈蚀  

C．硬度大    D．密度小

4．在溶液中，下列数据正确的是（　　）

A．的数目为 B．O原子的摩尔质量为16g

C． D．S原子的物质的量为1mol

5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）  

A．金属铁   B．金属铜   C．金属钠   D．金属铝

6．下列说法中正确的是（　　）

A．将20克NaOH溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

B．1.08克水在标准状况下的体积约为1344mL

C．同温同压下，相同体积的O3与Cl2具有相同的原子数

D．62克Na2O中含离子总数为3NA

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）  

A．2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NA

B．含 0. 1 molFeCl3的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1NA

C．标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA

D．某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA

8．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是（　　） 

A．纳米Fe3O4属于胶体

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定

9．下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不．正．确．的是（　　）

A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等

C．加水溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质

D．加水溶解，与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Fe2+＋2OH−=Fe(OH)2↓

10．选择合适试剂完成甲、乙两组实验， 

甲组：检验含的溶液中是否含有：

乙组：检验含的溶液中是否含有。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂 选项	甲组	乙组
A	新制氯水、KSCN溶液	NaOH溶液
B	酸性溶液	KSCN溶液
C	KOH溶液	氯水
D	稀氯水	酸性溶液

A．A B．B C．C D．D

11．已知还原性。向一定体积的和混合溶液中通入氯气，测得溶液中离子的物质的量随氯气体积的变化曲线如图所示(e和g点横坐标分别为2.5和4.5)。下列说法正确的是

A．ab段表示物质的量的变化情况

B．原溶液中和的物质的量分别为、

C．fg段发生反应：

D．反应能发生

12．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是（　　）

A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

二、非选择题

13．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：  

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是　     　。（填化学式） 

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是　                                                             　。 

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是　                                                                                       　。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：　                                                              　。 

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是　                                                                     　。 

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是　                              　。