第7单元燃料及其利用【速记清单】-2023-2024学年九年化学上册单元速记·巧练（人教版）

第7单元 燃料及其利用 01思维导图 02考点速记 课题1 燃烧和灭火 （1） 燃烧 1.通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。 3.探究燃烧的条件实验 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟， 铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： ①可燃物； ②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点。 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量 【改进实验方案】改进原因：P2O5有毒，实验用药品较多。 现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。 4.燃烧条件对比实验 实验 现象 棉球上的酒精燃烧，水不燃烧 蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气(或空气) 燃烧需要温度达到可燃物着火点 （二）灭火的原理和方法 1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件； ①清除或隔离可燃物；②隔绝O2；③降温到可燃物的着火点以下； （三）灭火器及原理 反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火 （电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 （四）爆炸 1.爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸） 2.爆炸极限 可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。 可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。 3.防爆注意事项 （1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。 （2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。 （不能用火种照明；不用用电设备， 如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等） （3） 若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査， 可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。 4.与燃烧和爆炸有关的图标 （五）易燃易爆物 1. 易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、 氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。 2.易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。 课题2 燃料的合理利用与开发 （1） 化学反应的能量 1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。 （二）燃料及其应用 1.化石燃料：煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，都是混合物，不可再生能源。 2.煤 （1）煤的组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 （2）煤的加工：“干馏”——隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（3）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 防治酸雨措施：①大力推广使用脱硫煤； ②用天然气或者其他清洁能源代替煤 3.石油 （1）石油的组成：主要含碳和氢元素，另外还含有氮元素，含铅化合物等。 （2）石油的加工：“分馏”——利用石油中各成分的沸点不同，分馏得到各种产品。（物理变化） 4.天然气 （1）主要成分：甲烷（CH4） （2）存 在：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰等中。 （3）物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气的小。 （4）化学性质：可燃性 化学方程式：CH4+2O22H2O+ CO2 实验图 操作 现象 结论 点燃甲烷气体 燃烧发出淡蓝色火焰 甲烷具有可燃性 火焰上方罩干冷的烧杯 干冷的烧杯中出现水雾 说明甲烷一定含有氢元素 倒转烧杯倒入澄清石灰水，振荡 澄清