第6单元碳和碳的氧化物【速记清单】-2023-2024学年九年化学上册单元速记·巧练（人教版）

第6单元 碳和碳的氧化物01思维导图 02考点速记 课题1 金刚石 石墨和C60 （一）碳单质的物理性质比较 碳单质 石墨C 碳原子构成 金刚石C 碳原子构成 C60 C60分子构成 微观结构 物理性质 深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，有滑腻感，有良好的导电性。 无色透明的、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质。 用途 作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 制装饰品(钻石)、制钻头、 切割大理石、玻璃 用于超导、催化、 材料科学等领域 性质差异 金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同 *C60 中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。 （二）无定形碳现象：红墨水褪色 ①木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。 ②木 炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。 ③活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气， 制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。 ④焦 炭：用于冶炼金属。 ⑤炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。 （三）碳单质的化学性质 1.常温下化学性质不活泼（碳原子的最外层电子数为4，不易得失） 用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。 2.可燃性（作燃料） 反应物 氧气充足，碳完全燃烧 氧气不足，碳不完全燃烧 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO 质量比 12x1 : 16x2 3 ： 8 12x2 : 16x2 3 ： 4 结论 反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同 3. 还原性 （1）木炭还原金属氧化物 木炭还原氧化铜实验装置 实验现象 实验结论 ①黑色粉末逐渐变成光亮的红色； ②澄清石灰水变浑浊。 生成了红色的铜和二氧化碳； 化学方程式 C + 2CuO 2Cu+CO2↑ 实验分析 ①火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。 ②实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。 ③待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 ④木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应， （2）碳与二氧化碳反应：C + CO22CO（吸热反应） （四）氧化还原反应 （1）碳还原金属氧化物 （用于工业冶炼金属）高温 碳 + 某些金属氧化物 金属单质 + CO2↑ （2）氧化还反应分析 CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应 C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应 课题2 二氧化碳制取的研究 （一）工业制二氧化碳 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ （二）实验室制二氧化碳 1.药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物） 2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.检验方法： 将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 4.验满方法： 用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。 （三）实验室制气体的一般思路 1. 发生装置 选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热） 固固加热型 固液常温型 高锰酸钾制氧气 氯酸钾制氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 试管口略 向下倾斜 适合制取 少量气体 适合制取 大量气体 长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封 分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 补充改进装置： 块状大理石和稀盐酸制二氧化碳的装置改进，可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。 开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏斗流下，淹没过石灰石，反应开始； 开始： 打开弹簧夹 开始：打开弹簧夹，液体淹没固体 开始：将布袋子浸入溶液中 开始：将试管浸入液体中 停止：夹紧弹簧夹，液体由于气体压强回流回长颈漏斗，液体液面低于 隔板固液分离，反应停止 停止： 关闭弹簧夹 停止：关闭弹簧夹，液体压入左侧 停止：提起布袋子离开液面 停止：提起试管离开液面 2.收集装置 选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断） 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适合