2.1.共价键课后训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键课后训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册 一、单选题 1．反应可用于除去污染。下列说法正确的是 A．空间构型为三角锥形 B．电子式：   C．晶体中既含离子键又含共价键 D．中子数为18的原子： 2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．该分子有2个手性碳原子 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 3．下列分子的中心原子是sp杂化的是 A． B． C． D． 4．X射线衍射测定发现，I3ASF6中存在I离子。该I离子的几何构型为 A．直线 B．V型 C．四面体 D．三角锥型 5．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是 A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大 C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等 6．以下有关杂化轨道的说法中错误的是 A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤对电子有可能参加杂化 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 7．下列分子的空间构型为平面三角形的是 A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H2 8．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2−丁烯的反式结构：   B．聚丙烯的结构简式：   C．丙烷分子的空间填充模型：   D．NH3的VSEPR模型：   9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，(乳酸)和(醋酸)的混合物中含有的原子数为6 B．标准状况下，中心原子含有的价层电子对数目为 C．标准状况下，和催化反应后转移的电子数小于2 D．100mL质量分数98%的浓硫酸()中，氢离子数为3.68 10．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 A．CO2 B．NF3 C．PF5 D．OF2 11．下列说法不正确的是 A．M 能层中的原子轨道数目为 9 B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C．sp 2 杂化表示 s 轨道的 1 个电子和 p 轨道的 2 个电子进行杂化 D．氢原子光谱为线状光谱 12．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为角形(V形) B．SO3与CO为平面三角形 C．CS2与SO2为直线形 D．BF3与PCl3为三角锥形 13．根据价层电子对互斥理论，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是 A． B． C． D． 14．下列说法正确的是(　　) A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B．所有的三原子分子都是直线形构型 C．所有的四原子分子都是平面三角形构型 D．五原子分子不一定是正四面体形构型 15．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为44的硒原子： B．Ti2+的简化电子排布式：[Ar]4s2 C．HCl分子中σ键电子云轮廓图： D．聚已二酰己二胺的结构简式： 16．短周期主族元素X、Y、Z、Q和W位于三个不同的周期，原子序数依次增大，Y的气态氢化物水溶液呈碱性，同周期中Z元素的原子半径最大，Q是地壳中含量最高的金属元素，W的非金属性在同周期中最强，下列说法中不正确的是 A．Y与W可形成化合物，该化合物分子的空间构型为三角锥 B．和熔化时克服的作用力相同 C．X和Z构成的化合物，其与水反应可生成气体 D．W元素单质可以用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成 17．共价有机框架(COFs)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COFs材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。 已知：R′－CH2CN+H2O 下列说法正确的是 A．分子中碳原子有两种杂化方式 B．TP的核磁共振氢谱有4组峰 C．合成的过程中发生了加聚反应 D．乙二醛也可与合成COFs材料 18．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是 A．简单阴离子半径： B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．电负性： D．离子的中心原子的杂化方式是杂化 19．化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是    A．元素的第一电离能：Z>Y>X B．化合物A中Y原子有2种杂化方式 C．最简单氢化物热稳定性：Y<Z D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 20．