2.4.分子间作用力 同步练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.4.分子间作用力习题练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构 2．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．分子间的氢键表示为： C．基态的价电子轨道表示式： D．P的原子结构示意图为： 3．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 4．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大 B．H原子的1s电子云轮廓图为球形 C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子 D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形 5．下列物质中，分子间能形成氢键的是 A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3OCH3 D．CH3CH2OH 6．下列说法不正确的是 A．沸点：H2O>H2S B．热稳定性：HF>H2O C．PCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D．仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键 7．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速率，从而提高其药效。下列说法错误的是 A．阿霉素分子可溶于水 B．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、 C．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N D．红外光谱法可推测阿霉素分子中含有羟基、羧基和氨基等官能团 8．下列说法不正确的是 A．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．由于氢键的作用，使、、的沸点反常，且沸点高低顺序为 D．每一个原子轨道在空间都具有方向性 9．硼酸(，一元弱酸)晶体为层状结构，如图所示；分析化学中常将其与转化成(一元强酸)进行测定。下列有关说法不正确的是    A．电负性： B．B的基态电子排布式为 C．主要通过分子间氢键形成层状结构 D．与中B的杂化类型相同 10．已知反应：。下列有关说法错误的是 A．是有极性键的非极性分子 B．中O−S−O角度小于120° C．和的中心原子杂化方式相同 D．沸点高的原因是形成了分子内氢键 11．如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是    A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O 12．已知吡啶(  )中含有与苯类似的大π键，下列有关叙述正确的是 A．吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp杂化轨道 B．在水中的溶解度，吡啶远大于苯的原因只是相似相溶原理 C．  、  、  的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则其中碱性最弱的是   D．  与  互为同系物 13．有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 a.HI比HCl稳定 b.HCl比HI稳定 c.HI沸点比HCl高 d.HI沸点比HCl低 B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 (　　) ①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 14．我国科研团队研究出一种以为催化剂，在水相中由鼠李糖(L-rhamnose)高效制备5-甲基糠醛(MF)的方法，并提出了以为活化中心的反应机理，如图。 下列有关说法错误的是 A．质谱仪测定鼠李糖(L-rhamnose)的相对分子质量 B．中间产物A、B、C均易溶于水 C．5-甲基糠醛(MF)中含有手性碳原子 D．可由水解得到 15．我国科学家发现大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A．DA是只含极性键的共价化合物 B．DA分子能溶于水、乙醇等溶剂 C．键能大小决定DA的熔点和沸点 D．DA中所有元素均位于同一周期 16．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是 A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸