第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1molCO2发生反应：，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是 A．2min末CO的反应速率为0.1 B．2min内C的反应速率为0.1 C．2min末CO2的浓度为0.3 D．2min内CO2的转化率为40% 2．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 3．在2.0 L恒容密闭容器中充入气体M和N，发生反应 ΔH>0，不同条件下的实验结果如下表： 实验编号 温度 起始投料/(mol) 平衡浓度/(mol/L) ① 0.40 0.20 0.15 a ② 0.40 0.20 0.18 b ③ 0.20 0.10 下列说法正确的是 A．实验①平衡后降低温度，将减小，将增大 B．， C．实验②中平衡时缩小容器体积至0.5 L，再次平衡后=0.36 mol/L D．实验③中无X生成 4．图中可以示意合成氨反应的平衡常数K随温度T变化趋势的是 A． B． C． D． 5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 6．将一定量的N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示： 时间/s 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.4 0.3 0.2 0.15 0.1 0.1 n(NO2)/mol 0 0.2 0.4 0.5 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快 B．该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.2 C．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小 D．达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响 7．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH=﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS=+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在高温下都才能自发进行 C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是非自发反应 D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 8．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l) ΔH>0 ②(l)+2H2(g)→(l) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 9．对反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1 10．下列关于反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH < 0说法正确的是 A．反应物的总键能<生成物的总键能 B．当生成1mol SO3时，转移电子数目为1mol C．该反应的平衡常数表达式为：K= D．使用合适的催化剂能降低反应的活化能及焓变 11．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、NO2的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为22