3.2 金属材料 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法不正确的是 A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热至恒重 B．MgO(Al2O3)：加NaOH溶液溶解，过滤，洗涤，干燥 C．CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液，浓硫酸，洗气 D．NaCl(KNO3)：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 2．合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是 A．新版1元硬币 B．国宝司母戊鼎 C．温度计中的水银 D．不锈钢菜刀 3．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是 A． B．NO C． D． 4．下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ） A．表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 B．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、 C．Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 5．野外焊接钢轨往往需要少量铁水。实际操作中为快速获得少量铁水、常采用的方法是 A．高温分解法 B．电解法 C．CO还原法 D．铝热法 6．下列物质的应用中，对应的离子方程式书写错误的是 A．将溴水加入KI溶液： B．用盐酸溶解磁性氧化铁： C．氯气与水反应： D．用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜： 7．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（ ） A．熔点低 B．耐腐蚀性强 C．硬度大 D．密度小 8．铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。下列行为或观点中，符合铝循环利用理念的是 A．随意丢弃铝制包装材料 B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用 C．过度开采铝土矿冶炼铝 D．我国铝储量丰富，无需循环回收利用 二、非选择题 9．（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为 ； （2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的 （填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之 。 10．混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 发生反应的离子方程式 (Fe3+) ① 溶液(溶液) ② (Cu2+) ③ Fe(Al) ④ () ⑤ 11．已知MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用MnO2与100mL物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸反应，制得氯气3.36L(标准状况)。 (1)需要消耗MnO2的质量是多少？ (2)被氧化的HCl的物质的量是多少？ (3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？ 12．实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4 mL，在量取时宜选用下列量筒中的 (填序号)。 A．10mL B．20mL C． 50mL D．100mL (2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作： ①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。 (4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中 ； ③定容时俯视观察液面 。 (5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可