2.1.共价键课后练习 2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

2.1.共价键课后练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册 一、单选题 1．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．相对分子质量大于，故沸点： C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体 2．下列图形属于杂化轨道的是 A． B． C． D． 3．下列有关化学用语表述错误的是 A．的电子式：   B．氮化硅与金刚石结构相似，其分子式为： C．的VSEPR模型：   D．氮化镁的电子式为：   4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是 A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4 C．BCl3、NH3、CO2 D．SO3、BF3、H3O+ 5．我国科学家利用足球烯(C60)合成次晶态金刚石，为碳家族再添新成员。次晶态金刚石中碳原子采用 A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．上述3种杂化 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol环戊二烯含有σ键的数目为5NA B．2g氘化锂(6LiD)含中子数为NA C．0.5mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NA D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 7．二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列关于、和的说法正确的是 A．属于共价化合物 B．中含有非极性键 C．的空间构型为平面三角形 D．与的键角相等 8．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是 A．P4分子中P原子杂化轨道类型为sp3 B．反应中NaOH作还原剂 C．该反应能自发进行，则ΔS<0 D．反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 9．下列化学用语表示正确的是 A．的分子模型示意图：   B．杂化轨道模型：   C．H2O2的电子式：   D．硅原子最外层电子的电子排布图：   10．根据价层电子对互斥理论，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是 A． B． C． D． 11．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是 A．NaOH的电子式： B．Na+的结构示意图： C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子共0.3mol D．H2O分子的空间构型：V形 12．下列有关说法正确的是 A．氧原子处于基态的轨道表示式   B．用价层电子对互斥理论预测的空间结构为三角锥形 C．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA D．向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变 13．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。 下列说法不正确的是 A．过程①→②中C的杂化方式发生改变 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1molCO，需要2mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 14．下列叙述错误的是 A．、的中心原子杂化轨道类型相同 B．与N2结构相似，分子中σ键与π键个数之比为2∶1 C．熔点： D．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形 15．下列说法正确的是 A．已知非金属性O>N>C，可推知氢化物的稳定性H2O2>N2H4>C2H6 B．已知CO2分子构型为直线形，可推知CS2、N2O都为直线形 C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应 D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大 16．下列有关化学用语正确的是 A．CCl4分子的比例模型： B．H2O的VSEPR模型   C．NH4Br的电子式：   D．p—p σ键电子云轮廓图   17．下列有关分子结构的描述正确的是 A．NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形 B．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 C．H2O的VSEPR模型为V形，能与H+形成配位键 D．CH4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 18．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形 B．分子中的杂化轨道是由4个原子的轨道和原子的轨道重新组合形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个轨道和3个轨道重新组合形成的一组新轨道 D．凡型的共价化合物其中心原子均采用杂化轨道成键 19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的2p轨道上有4个电子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基态Z原