2.1.共价键巩固训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册

2.1.共价键巩固训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册 一、单选题 1．我国科学家利用足球烯(C60)合成次晶态金刚石，为碳家族再添新成员。次晶态金刚石中碳原子采用 A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．上述3种杂化 2．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为，下列说法不正确的是 A．电负性： B．基态B原子核外有1个未成对电子 C．氨气的空间结构为平面三角形 D．1mol氨硼烷分子中含有σ键为 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．金刚石的晶胞： C．的空间填充模型： D．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： 4．下列化学用语表示正确的是（   ） A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式： C．硫离子(S2-)的结构示意图： D．CO2的比例模型： 5．下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A．NH为正四面体形 B．BeCl2为直线形 C．NF3为V形 D．CO2为直线形 6．下列表达方式或说法正确的是 A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B．氯化铵的电子式： C．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2 D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对数最多的是CO2 7．下列叙述中，错误的是 A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯 B．28g的乙烯与丙烯的混合气体所含的氢原子数为4NA C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2—二溴乙烷 D．正丁烷的四个碳原子处于一条直线上 8．下列说法正确的是 A．孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力 B．所有的三原子分子都是直线形结构 C．VSEPR模型和分子的立体结构都是相同的分子构型 D．SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同 9．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是 A．乙醛[] B．丙烯腈[] C．甲醛[] D．丙炔[] 10．下列关于含氧物质的化学用语正确的是 A．甲醛(HCHO)的空间结构：平面三角形 B．中子数为10的氧原子： C．分子中O的杂化方式：杂化 D．次氯酸的结构式： 11．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．杂化轨道可能形成π键 12．下列化学用语错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．的电子式： D．在水溶液中的电离方程式： 13．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A．CH4、NH3 B．BBr3、SO C．SO2、BeCl2 D．SOCl2、H3O+ 14．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表，则： 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 前四周期中其未成对电子数最多 A．B单质分子中，含有3个σ键，元素B的气态氢化物的空间构型为正四面体形 B．C的最高价含氧酸根离子中C原子轨道杂化方式是sp2杂化 C．元素D基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D．A，B，C三元素的电负性由大到小的顺序为：A>B>C 15．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的-OH比OH-所含有的电子总数少NA个 B．28 g乙烯与环丙烷( )的混合气体，含有4NA个氢原子 C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的共价键总数相同 D．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的 σ 键数为0.4 NA 16．下列化学用语表示正确的是 A．SO2分子的空间构型：V型 B．丙烷的比例模型： C．中子数为20的硫原子： D．水解的离子方程式：+2H2O⇌H2CO3+2OH- 17．BF3 与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化学用语表示正确的是 A．BF3的电子式： B．BF3的空间构型是正三角形，的空间构型是正四面体 C．水分子的空间充填模型： D．纯碱溶液呈碱性的原因：+H2OH2CO3+2OH- 18．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法正确的是 A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物 B．简单氢化物的稳定性：X＞Y C．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强 D．阴离子[XY6