2.1.共价键 巩固练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键巩固练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第二册 一、单选题 1．下列有关化学用语表述错误的是 A．的电子式：   B．氮化硅与金刚石结构相似，其分子式为： C．的VSEPR模型：   D．氮化镁的电子式为：   2．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O 3．下列有关化学用语表达正确的是 A．质子数为92、中子数为146的U原子： B．分子的空间结构为平面三角形 C．的电子式： D．和离子结构示意图均可以表示为： 4．X射线衍射测定发现，I3ASF6中存在I离子。该I离子的几何构型为 A．直线 B．V型 C．四面体 D．三角锥型 5．清代刘献廷《广阳杂记》记载：“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”。下列说法错误的是 A．“火井”中气体主要成分是甲烷，甲烷分子结构是正方形 B．“煎熬”涉及到的操作为蒸发结晶 C．“其火无灰”发生了化学变化 D．“煎熬”所得盐中存在离子键 6．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A．NH3分子内3个N—H键长均相等 B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 7．关于价电子对互斥理论说法错误的是 A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 8．下列表示正确的是 A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6 B．H2O的VSEPR模型：   C．MgH2的电子式   D．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl 9．下列关于共价键键参数的说法中正确的是 A．双键的键能一定比单键的键能大 B．BF3、NH3、H2S三种分子的键角依次减小 C．CH4、P4均为正四面体形分子，键角相同 D．CS2、C2H2、H2O2都是直线形分子 10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为角形(V形) B．SO3与CO为平面三角形 C．CS2与SO2为直线形 D．BF3与PCl3为三角锥形 11．下列分子的空间结构模型或键角正确的是 A． B． C． D． 12．根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 A．NCl3 B．SO2 C．SO3 D．BF3 13．对于反应，以下说法正确的是 A．HCl的电子式为   B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．的最外层电子排布式是 14．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低 15．前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形；b在短周期元素中电负性最小。下列说法正确的是 A．b2c2中不含非极性共价键 B．b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为c>d>b C．c、d的氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为d>c D．c的单质在过量a的单质中燃烧，所得产物分子的空间结构为平面三角形 16．下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式：   B．的VSEPR模型：   C．基态S原子的电子排布图： D．乙醇分子的空间填充模型   17．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的盐酸含有阴离子总数为 B．中杂化的原子数为2 C．和在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2 D．1mol重水比1mol水多个质子 18．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是 A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3 C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 19．如图所示化合物为某新型电池的电解质，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是     A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．第一电离能： D．X和Q形成最简单化合物的空间结构