第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．已知：               则△H的大小顺序分别为 A． B． C． D． 2．反应 2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用 CO2的热点研究领域催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应△H＜0，△S>0 B．该反应的平衡常数 K= C．用 E 表示键能，该反应△H=4E(C=O)+12E(H﹣H)﹣4E(C﹣H)﹣8E(H﹣O) D．一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性 3．已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是 A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    ΔH＝-2b kJ/mol B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    ΔH＝+2b kJ/mol C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)   ΔH＝-2b kJ/mol D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)   ΔH＝+b kJ/mol 4．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中不正确的是 A．反应中有热能转化为化学能 B．反应中的能量关系如图二 C．是吸热反应 D．化学键的总键能：反应物>生成物 5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。    下列说法不正确的是 A．总反应的化学方程式为CO2 + CH4CH3COOH B．反应过程中CH4分子中的化学键全部发生断裂 C．①→③形成了C—C键 D．催化剂参与了化学反应 6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)。 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 7．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替 B．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 C．通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3 kJ·mol-1，原因可能是外部热量进入装置造成 D．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小 8．下列反应既属于离子反应，又属于放热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 9．已知：lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4kJ∙mol-1 B．1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量 C．反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的ΔH为348kJ·mol-1 D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6kJ∙mol-1 10．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是 A．物质的燃烧是放热反应 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 11．下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol 12．已知一定温度下： ① ② ③ 下列说法正确的是（    ） A．反应②中的能量变化如图所示，则 B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放