第四章 非金属及其化合物-【高考领航】2024高考化学大一轮复习课时作业word（新教材，人教版）

专项提能特训(6)　卤素新型物质的性质及应用 1．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是(　　) A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B．CsICl2有还原性，是因为含有还原性的I－ C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2 解析：C　CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。 2．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大 C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 D．理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L 解析：D　Cl2有毒并且氧化效果不如ClO2，故A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH减小，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2＋需要 mol ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D项正确。 3．IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。 (1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_________________________________； 它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为________(填中学常见的无机反应类型)。 (2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。 (3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。现将几滴KSCN溶液滴入含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：_________________________________________________________________。 ②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。 A．新制氯水　　　　　 B．碘水 C．SO2 D．盐酸 (4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO和一种单质气体，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。 解析：(1)Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl元素显－1价、I元素显＋1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)。(2)IBr具有强氧化性，I元素显＋1价，被还原成I－，SO被氧化成SO，因此离子方程式为IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋。(3)①溶液立即变红，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应，溶液红色褪去；②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原，故A、C正确。(4)CN－中N元素显－3价，C元素显＋2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO＋N2↑＋5Cl－＋H2O。 答案：(1)＋1　复分解反应 (2)IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋ (3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(