3.1.认识晶体 课后训练 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.1.认识晶体课后训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质属于分子晶体的是 A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D．NaCl 2．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型与氮化硼相同的是 A．金刚石和C60 B．碳化硅和水晶 C．水银和铝 D．硝酸钠和刚玉 3．某晶体的一部分为正三棱柱，如下图所示，该晶体的化学式可能是 A．A2B9C4 B．A3B9C4 C．AB4C2 D．A3B8C4 4．话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是 A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 5．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为 A．7∶8 B．13∶14 C．1∶1 D．26∶27 6．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示．下列说法中错误的是 A． Xn+的核外电子数为18 B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1 C．n=1 D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- 7．下列说法正确的是 A．中的夹角与中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．基态溴原子核外电子排布式为 D．F、Cl、Br、I的单质的晶体类型不同 8．锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是 A．单质Sr保存在煤油中 B．的碱性比强 C．是离子晶体 D．的分解温度比低 9．最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子，其分子模型如图所示，则该分子的化学式为    A．RQT B． C． D． 10．BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为。BP的晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。    下列说法正确的是 A．BBr3、HBr都是极性分子 B．BBr3与PBr3中心原子的价层电子对数相同 C．HF比HBr稳定且沸点高，都与HF分子间能形成氢键有关 D．若原子1的分数坐标为(，，0)，则原子3的分数坐标为(，，) 11．碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是 A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子 B．硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维 C．基态锗()原子外围电子排布式为 D．铅蓄电池放电时的负极反应为： 12．美轮美奂的晶体是生活中一道亮丽的风景线。下列描述的四种晶体中，与其他三种晶体类型不同的是 A．构成张家口美丽冰雕的冰 B．常用作食品添加剂的蔗糖 C．常用于干旱地区人工降雨的干冰 D．常用于戒指上作装饰品的钻石 13．下列实验操作能达到目的是 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥 B 证明非金属性： Cl＞C＞Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体通入硅酸钠溶液中 C 用最可靠的科学方法验证某固体是否是晶体 将晶体加热融化，测其是否有固定的熔点 D 验证氯化铝是共价化合物 将氯化铝配成溶液并看其水溶液是否导电 A．A B．B C．C D．D 14．氨硼烷是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是 A．氨硼烷为分子晶体 B．其沸点比乙烷高得多 C．氨硼烷难溶于水 D．加热时可缓慢释放出 15．立方氮化硼的晶胞结构如图1所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，晶胞边长为，下列说法错误的是      A．晶胞中B原子的配位数为4 B．3号原子的分数坐标为 C．图2是该晶胞沿z轴在平面上的投影 D．B和N之间的最短距离为 16．下列关于晶体的叙述中，错误的是 A．金属K为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68% B．CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4 C．NaCl晶胞中，Na+的配位数为4，Cl-的配位数为4 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 17．金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 18．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．属于