3.1.认识晶体课后练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.1.认识晶体课后练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 碘化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 2．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是 A．炭黑 B．陶瓷 C．玻璃 D．水晶 3．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性 C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 4．下列关于晶体的说法正确的是 A．晶体和非晶态物质的本质区别是是否具有规则的几何外形 B．晶体和非晶态物质都具有固定的熔点 C．晶胞中任何一个微粒都属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 5．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ar D．SiC和MgO 6．下列有关晶体类型的判断正确的是 A SiI4：熔点120.5℃，沸点271.5℃ 共价晶体 B B：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大 金属晶体 C 锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，晶体导电 共价晶体 D FeCl3：熔点282℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 7．下列叙述中正确的是 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．具有特定对称性的固体一定是晶体 C．晶体能自发地呈现多面体外形的性质 D．粉末状的物质一定不是晶体 8．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．KCN中每个中含12个电子 B．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:2 C．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2 9．金红石属于四方晶系，是常见的重要结构型式之一，其结构如图，白色大球为A，黑色小球为B，则该晶体的化学式为    A．B2A B．B3A2 C．BA D．BA2 10．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A．CO2的电子式为 B．NH3形成的配合物中含有8molσ键 C．NH4Cl固体为分子晶体 D．NaHCO3的水解方程式为： 11．乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是    A．EDTA中氮原子杂化方式为sp2 B．EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对 C．EDTA分子中既含有σ键又含有π键 D．EDTA是共价化合物，属于共价晶体 12．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是 A．便于形成规则的几何外形 B．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定 C．便于使晶体具有对称性 D．为了使晶体具有各向异性 13．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为 A． B． C． D． 14．X、Y、Z三种短周期元素，X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，Z与Y同主族。下列说法中不正确的是 A．、两者中心原子采取的杂化方式不同 B．Y的单质为共价晶体 C．Y与Z形成的化合物固态时为分子晶体 D．与熔化时所克服的粒子间作用力相同 15．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成。 下列说法不正确的是 A．该晶体可表示为 B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位(La周围的Ni原子数) C．图丙是La和Ni的合金的晶胞图 D．通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构 16．下列说法不正确的是 A．CH4分子的共价键是sp3－sσ键 B．NH3能与H+以配位键形成 C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 17．下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是 A．向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀 B．向饱和溶液中依次通入过量，析出沉淀 C．冷却熔融态的硫黄，析出晶体 D．冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体 18．下