2.4.分子间作用力 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.4.分子间作用力同步训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．磷酸三钠次氯酸钠()是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色 2．下列关于氢键的说法正确的是 A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键 3．已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键    ②极性共价键    ③非极性共价键    ④氢键    ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是 A．冰熔化②④⑤ B．氢氧化钠溶于水①② C．氯化氢气体溶于水②④ D．干冰升华⑤ 4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 5．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是 A．碘单质加热升华 B．将冰加热变为液态水 C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气 D．水在通电条件下分解为氢气与氧气 6．下列说法正确的是 A．氢键不是化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 7．下列说法中正确的是 A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 B．SO2分子和O3分子的立体构型均为V形 C．有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键 D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 8．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性 9．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系。下列说法正确的是 A．X在周期表中的位置：第二周期VIA族 B．简单离子半径：Z＞M＞R＞W C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D．简单氢化物的沸点：Y＞R，主要影响因素是氢键 10．下列描述正确的是 A．CO2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2(结构式为H -C≡C - H)分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 11．下列“类比”不合理的是 A．中Fe元素显+2、+3价，则中Pb显+2、+4价 B．的沸点比高，但的沸点比低 C．向中加入盐酸生成，则向中加入氢碘酸也生成 D．与反应生成和，则与反应生成 12．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是 A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 13．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．乙醇易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 14．下列对实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 石墨的熔点高于金刚石 石墨是过渡晶体，金刚石是共价晶体 B H2O的沸点高于CH3CH2OH 相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较：H2O形成的氢键数多于CH3CH2OH C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能大于C—H的键能 D 在CS2中的溶解度：CCl4>H2O CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 A．A B．B C．C D．D 15．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；在食品工业中用作抗氧化剂和防腐剂；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se。下列说法正确的是 A．、都是由极性键构成的极性分子 B．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大 C．的燃烧：   D．CuSe和浓